10. how many liters is a 3.2m solution that contains 1.34 moles of mgbr? 11. how many liters is a 0.5m…

10. how many liters is a 3.2m solution that contains 1.34 moles of mgbr? 11. how many liters is a 0.5m solution that contains 45 grams of no2? 12. how many grams of naoh would be needed to make 1.5l of 0.2m solution? 13. which of the following solutions has a higher concentration? a. solution a: 50 g of caco3 dissolved in 500ml of solution b. solution b: 6 moles of h2so4 dissolved in 4l of solution show your work:

10. how many liters is a 3.2m solution that contains 1.34 moles of mgbr? 11. how many liters is a 0.5m solution that contains 45 grams of no2? 12. how many grams of naoh would be needed to make 1.5l of 0.2m solution? 13. which of the following solutions has a higher concentration? a. solution a: 50 g of caco3 dissolved in 500ml of solution b. solution b: 6 moles of h2so4 dissolved in 4l of solution show your work:

Answer

  1. Respuesta para la pregunta 10:

    • Explicación:

      • Paso 1: Recordar la fórmula de molaridad

La molaridad ($M$) está definida como $M=\frac{n}{V}$, donde $n$ es la cantidad de moles y $V$ es el volumen en litros. Re - arreglamos la fórmula para despejar $V$: $V = \frac{n}{M}$. - ## Paso 2: Sustituir valores Dado que $n = 1.34$ moles y $M=3.2$ M, entonces $V=\frac{1.34}{3.2}$. $V = 0.41875$ L

  • Respuesta:

$0.41875$ L 2. Respuesta para la pregunta 11:

  • Explicación:

    • Paso 1: Calcular la masa molar de $NO_2$

La masa molar de $N$ es $14$ g/mol y la de $O$ es $16$ g/mol. Para $NO_2$, $M_m=14 + 2\times16=46$ g/mol. - ## Paso 2: Calcular la cantidad de moles de $NO_2$ Usando la fórmula $n=\frac{m}{M_m}$, donde $m = 45$ g y $M_m = 46$ g/mol, entonces $n=\frac{45}{46}\approx0.978$ moles. - ## Paso 3: Calcular el volumen de la solución Usando la fórmula $V=\frac{n}{M}$, donde $n\approx0.978$ moles y $M = 0.5$ M, entonces $V=\frac{0.978}{0.5}=1.956$ L

  • Respuesta:

$1.956$ L 3. Respuesta para la pregunta 12:

  • Explicación:

    • Paso 1: Calcular la cantidad de moles de $NaOH$

Usando la fórmula $n = M\times V$, donde $M = 0.2$ M y $V = 1.5$ L, entonces $n=0.2\times1.5 = 0.3$ moles. - ## Paso 2: Calcular la masa de $NaOH$ La masa molar de $NaOH$ es $M_m=23 + 16+1=40$ g/mol. Usando la fórmula $m=n\times M_m$, donde $n = 0.3$ moles y $M_m = 40$ g/mol, entonces $m=0.3\times40 = 12$ g.

  • Respuesta:

$12$ g 4. Respuesta para la pregunta 13:

  • Explicación:

    • Paso 1: Calcular la molaridad de la solución A

La masa molar de $CaCO_3$ es $M_m=40 + 12+3\times16=100$ g/mol. La cantidad de moles de $CaCO_3$, $n=\frac{m}{M_m}$, donde $m = 50$ g y $M_m = 100$ g/mol, entonces $n=\frac{50}{100}=0.5$ moles. El volumen $V = 500$ ml $=0.5$ L. La molaridad $M_A=\frac{n}{V}=\frac{0.5}{0.5}=1$ M. - ## Paso 2: Calcular la molaridad de la solución B Dado que $n = 6$ moles y $V = 4$ L, entonces $M_B=\frac{n}{V}=\frac{6}{4}=1.5$ M. - ## Paso 3: Comparar las molaridades Como $M_A = 1$ M y $M_B=1.5$ M, la solución B tiene una concentración más alta.

  • Respuesta:

La solución B tiene una concentración más alta.