1. a 1.29 mol sample of chlorine pentafluoride is in a 34.61 l container. what is the pressure of this gas…

Explanation:

Step1: Escribir la ecuación del gas ideal

La ecuación del gas ideal es (PV = nRT), donde (P) es la presión, (V) es el volumen, (n) es la cantidad de moles, (R) es la constante del gas ((R=0.0821\ \text{L·atm/(mol·K)})), y (T) es la temperatura en Kelvin.

Step2: Despejar la presión (P)

Despejando (P) de la ecuación (PV = nRT), obtenemos (P=\frac{nRT}{V}).

Step3: Sustituir los valores

Sustituimos (n = 1.29\ \text{mol}), (R = 0.0821\ \text{L·atm/(mol·K)}), (T=255.6\ \text{K}), y (V = 34.61\ \text{L}) en la ecuación (P=\frac{nRT}{V}): [ \begin{align*} P&=\frac{1.29\ \text{mol}\times0.0821\ \text{L·atm/(mol·K)}\times255.6\ \text{K}}{34.61\ \text{L}}\ &=\frac{1.29\times0.0821\times255.6}{34.61}\ \text{atm}\ \end{align*} ] Calculando el numerador: (1.29\times0.0821\times255.6 = 1.29\times21.08476=27.2) (aproximadamente). Luego, (P=\frac{27.2}{34.61}\approx0.786\ \text{atm})

Answer:

(0.786\ \text{atm})