a chemist uses 0.25 l of 2.00 m h2so4 to completely neutralize a 2.00 l of solution of naoh. the balanced…

Explicación:

Paso 1: Calcular la cantidad de moles de H₂SO₄

Utilizamos la fórmula $n = M\times V$, donde $n$ es la cantidad de moles, $M$ es la molaridad y $V$ es el volumen. $n_{H_2SO_4}=2.00\ M\times0.25\ L = 0.5\ mol$

Paso 2: Relacionar los moles de H₂SO₄ y NaOH según la ecuación balanceada

De la ecuación $2NaOH + H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$, vemos que la relación molar entre NaOH y H₂SO₄ es $2:1$. Entonces, el número de moles de NaOH es $n_{NaOH}=2\times n_{H_2SO_4}$. $n_{NaOH}=2\times0.5\ mol = 1\ mol$

Paso 3: Calcular la molaridad de NaOH

Utilizamos de nuevo la fórmula $M=\frac{n}{V}$, donde $V = 2.00\ L$ es el volumen de la solución de NaOH. $M_{NaOH}=\frac{1\ mol}{2.00\ L}=0.50\ M$

Respuesta:

C. 0.50 M