chemistry review\n1. bohr model - label protons, neutrons, electrons, and nucleus.\nnucleo;plothon,neutron,el…
chemistry review\n1. bohr model - label protons, neutrons, electrons, and nucleus.\nnucleo;plothon,neutron,electron\n2. what part of an atom are protons and neutrons found?\n3. what determines what element an atom will be?\n4. what does an atomic number represent?\nsuicon\nsi - 28.085\n5. how do you find out how many electrons are in an atom?\n6. how do you find out how many neutrons are in an atom?\n7. what is heavier, iron or copper? how can you use the periodic table to determine this?\n8. • label the element on the right with each of these terms:\n• name, symbol, atomic number, atomic mass\n• determine the number of protons, neutrons, and electrons:\nnumber of protons: ______________\nnumber of electrons: ______________\nnumber of neutrons: ______________\n9. what is a molecule and how is it different from an atom?
Answer
Answer:
- Protones se representan como partículas positivamente cargadas dentro del núcleo, neutrones como partículas neutras dentro del núcleo y electrones como partículas negativamente cargadas enórbitas alrededor del núcleo.
- En el núcleo.
- El número de protones.
- El número de protones en el átomo.
- En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones (el número atómico).
- Restar el número atómico (número de protones) de la masa atómica (aproximadamente).
- El cobre es más pesado. En la tabla periódica, la masa atómica del hierro (Fe) es aproximadamente 55.85 y la del cobre (Cu) es aproximadamente 63.55.
-
- Nombre: Silicio
- Símbolo: Si
- Número atómico: 14
- Masa atómica: 28.085
- Número de protones: 14
- Número de electrones: 14
- Número de neutrones: 28.085 - 14 ≈ 14 (aproximadamente, ya que la masa atómica es un promedio de isótopos)
- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva las propiedades químicas de ese elemento. Un molécula es una combinación de dos o más átomos unidos por enlaces químicos.
Explicación:
Paso1: Definición de partículas en el átomo
Los protones y neutrones se localizan en el núcleo, mientras que los electrones giran enórbitas alrededor del núcleo.
Paso2: Ubicación de protones y neutrones
El núcleo es la región central del átomo donde se encuentran protones y neutrones.
Paso3: Identificación del elemento
El número de protones define la identidad del elemento, ya que cada elemento tiene un número fijo de protones.
Paso4: Significado del número atómico
El número atómico es un valor único para cada elemento y representa la cantidad de protones en el átomo.
Paso5: Cálculo del número de electrones
En átomos neutros, la carga positiva de los protones se compensa con la carga negativa de los electrones, por lo que el número de electrones es igual al número de protones.
Paso6: Cálculo del número de neutrones
La masa atómica es la suma aproximada del número de protones y neutrones. Al restar el número de protones (número atómico) de la masa atómica, obtenemos el número de neutrones.
Paso7: Comparación de masas atómicas
La masa atómica en la tabla periódica indica la masa promedio de los átomos de un elemento. Aquí, el cobre tiene una masa atómica mayor que el hierro.
Paso8: Análisis de la entrada de silicio
Utilizando la información de la tabla periódica para el silicio, podemos determinar sus propiedades y el número de partículas subatómicas.
Paso9: Diferencias entre átomo y molécula
Un átomo es la unidad básica de un elemento, mientras que un molécula es una combinación de átomos unidos por enlaces químicos.