an empty flask that has a mass of 345.80 g is filled with 225 ml of carbon tetrachloride. the mass of the…
an empty flask that has a mass of 345.80 g is filled with 225 ml of carbon tetrachloride. the mass of the flask and carbon tetrachloride is found to be 703.55 g. from this information, calculate the density of carbon tetrachloride. round to the hundredths place. numeric 3 points
Answer
Explanation:
Step1: Encontrar la masa de carbon tetrachloride
La masa del frasco y el carbon tetrachloride es 703.55 g y la masa del frasco vacío es 345.80 g. Entonces, la masa del carbon tetrachloride $m$ se calcula como la diferencia: $m = 703.55 - 345.80=357.75$ g.
Step2: Aplicar la fórmula de densidad
La densidad $\rho$ está dada por la fórmula $\rho=\frac{m}{V}$, donde $m$ es la masa y $V$ es el volumen. El volumen $V$ del carbon tetrachloride es 225 mL. Sustituyendo los valores: $\rho=\frac{357.75}{225}$ g/mL.
Step3: Calcular la densidad y redondear
$\rho=\frac{357.75}{225}=1.59$ g/mL.
Answer:
1.59 g/mL