la densidad de cierto gas puro a 27 °c y 310 mmhg (1atm=760mmhg) es de 1,53 g/l. suponiendo comportamiento…

Explanation:

Step1: Convert temperatura a Kelvin

$T = 27 + 273 = 300\ K$

Step2: Convert presión a atmósferas

$P=\frac{310}{760}\ atm$

Step3: Usar la ecuación de los gases ideales $PV = nRT$ y la definición de densidad $\rho=\frac{m}{V}$ y $n=\frac{m}{M}$

$PV=\frac{m}{M}RT$, re - arreglando tenemos $M=\frac{mRT}{PV}=\rho\frac{RT}{P}$

Step4: Sustituir valores

$M = 1.53\ g/L\times\frac{0.0821\ L\cdot atm/(mol\cdot K)\times300\ K}{\frac{310}{760}\ atm}$ $M = 1.53\times0.0821\times300\times\frac{760}{310}\ g/mol$ $M\approx92.0\ g/mol$

Answer:

$92.0\ g/mol$