how many moles of ba(no3)2 are there in 0.25 l of a 2.00 m ba(no3)2 solution? use molarity = \\frac{moles of…

how many moles of ba(no3)2 are there in 0.25 l of a 2.00 m ba(no3)2 solution? use molarity = \\frac{moles of solute}{liters of solution}. 0.13 mol 0.50 mol 2.25 mol 8.0 mol

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Answer

Answer:

B. 0.50 mol

Explanation:

Step1: Reescribir la fórmula de molaridad

La fórmula de molaridad es $M=\frac{n}{V}$, donde $M$ es la molaridad, $n$ es el número de moles del soluto y $V$ es el volumen de la solución en litros. Despejando $n$, obtenemos $n = M\times V$.

Step2: Sustituir valores dados

Se dan $M = 2.00\ M$ y $V=0.25\ L$. Sustituyendo en la fórmula $n = M\times V$, tenemos $n=(2.00\ mol/L)\times(0.25\ L)$.

Step3: Realizar el cálculo

$n = 2.00\times0.25\ mol= 0.50\ mol$.