the molar heat of fusion for water is 6.01 kj/mol. how much energy is released when 36.8 g of water freezes…

the molar heat of fusion for water is 6.01 kj/mol. how much energy is released when 36.8 g of water freezes at its freezing point? use q = nδh. 6.12 kj 12.3 kj 108 kj 221 kj

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Answer

Explanation:

Step1: Calcular la cantidad de moles de agua

La masa molar del agua ($H_2O$) es $M = 2\times1 + 16=18\ g/mol$. La cantidad de moles $n$ se calcula como $n=\frac{m}{M}$, donde $m = 36.8\ g$. Entonces $n=\frac{36.8\ g}{18\ g/mol}\approx2.044\ mol$.

Step2: Calcular la energía liberada

Se utiliza la fórmula $q = n\Delta H$. El calor molar de fusión $\Delta H = 6.01\ kJ/mol$. Al congelar, la energía liberada tiene el mismo valor numérico que la energía de fusión pero con signo opuesto. Entonces $q=2.044\ mol\times6.01\ kJ/mol\approx12.3\ kJ$.

Answer:

12.3 kJ