periodic structure & element classes\nhomework\nperiodic table structure\n1) identify each of the following…

periodic structure & element classes\nhomework\nperiodic table structure\n1) identify each of the following as a metal, nonmetal, or metalloid.\n a. neon\n b. calcium\n c. nitrogen\n d. silicon\n e. sodium\n f. boron\n2) identify the following elements.\n a. group 18, 3rd period\n b. halogen, 3rd period\n c. alkali metal, 6th period\n d. group 14, 4th period\n e. group 12, 5th period\n f. group 15, 3rd period\n3) represents a metalloid\n4) represents a period\n5) represents a halogen\n6) represents an alkali metal\n7) represents a noble gas\n8) represents an inner transition metal\n9) represents element with 6 valence electrons\n10) represents a metal with 4 valence electrons\n11) represents a group\n12) represents a transition metal with 5 energy levels\n13) represents an alkaline earth metal\n14) represents a metal with 3 valence electrons\nelement classes\n15) where are the most reactive metals located?\n16) explain why these metals are so reactive?\n17) moving across the periodic table from left to right, do elements become more or less metallic?\n18) what type of element have properties that are both metallic and nonmetallic?\n19) what sublevels are being filled in the transition elements?\n20) using numbers, identify the period and group of the following elements.\n| element | symbol | period | group |\n| ---- | ---- | ---- | ---- |\n| selenium | se | | |\n| iron | fe | | |\n| tin | sn | | |\n| platinum | pt | | |\n| barium | ba | | |\n1) what third period metal has three valence electrons?\n) what type of orbitals are being filled in the lanthanide and actinide series?

periodic structure & element classes\nhomework\nperiodic table structure\n1) identify each of the following as a metal, nonmetal, or metalloid.\n a. neon\n b. calcium\n c. nitrogen\n d. silicon\n e. sodium\n f. boron\n2) identify the following elements.\n a. group 18, 3rd period\n b. halogen, 3rd period\n c. alkali metal, 6th period\n d. group 14, 4th period\n e. group 12, 5th period\n f. group 15, 3rd period\n3) represents a metalloid\n4) represents a period\n5) represents a halogen\n6) represents an alkali metal\n7) represents a noble gas\n8) represents an inner transition metal\n9) represents element with 6 valence electrons\n10) represents a metal with 4 valence electrons\n11) represents a group\n12) represents a transition metal with 5 energy levels\n13) represents an alkaline earth metal\n14) represents a metal with 3 valence electrons\nelement classes\n15) where are the most reactive metals located?\n16) explain why these metals are so reactive?\n17) moving across the periodic table from left to right, do elements become more or less metallic?\n18) what type of element have properties that are both metallic and nonmetallic?\n19) what sublevels are being filled in the transition elements?\n20) using numbers, identify the period and group of the following elements.\n| element | symbol | period | group |\n| ---- | ---- | ---- | ---- |\n| selenium | se | | |\n| iron | fe | | |\n| tin | sn | | |\n| platinum | pt | | |\n| barium | ba | | |\n1) what third period metal has three valence electrons?\n) what type of orbitals are being filled in the lanthanide and actinide series?

Answer

Explicación:

Paso 1: Identificar elementos como metales, no - metales o metaloides en la pregunta 1

Utilizamos la ubicación en la tabla periódica. Los metales están en la izquierda y centro, los no - metales en la derecha y los metaloides forman una diagonal. a. Neón es un no - metal (gas noble), ubicado en el grupo 18. b. Calcio es un metal (metal alcalino - terroso), grupo 2. c. Nitrógeno es un no - metal, grupo 15. d. Silicio es un metaloide, grupo 14. e. Sodio es un metal (metal alcalino), grupo 1. f. Boro es un metaloide, grupo 13.

Paso 2: Identificar elementos por grupo y período en la pregunta 2

a. Grupo 18, 3er período es argón (Ar). b. Halógeno del 3er período es cloro (Cl). c. Metal alcalino del 6to período es cesio (Cs). d. Grupo 14, 4to período es germanio (Ge). e. Grupo 12, 5to período es cadmio (Cd). f. Grupo 15, 3er período es fósforo (P).

Paso 3: Resolver preguntas 3 - 14

  1. Elementos como silicio y boro son metaloides.
  2. Un período es una fila horizontal en la tabla periódica.
  3. Halógenos son elementos del grupo 17 (F, Cl, Br, I, At, Ts).
  4. Metales alcalinos son del grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
  5. Gases nobles son del grupo 18 (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
  6. Inner - transition metals son los lantanidos y actinidos.
  7. Un ejemplo de un elemento con 6 electrones de valencia es azufre (S), grupo 16.
  8. Un metal con 4 electrones de valencia en el grupo 14 es plomo (Pb).
  9. Un grupo es una columna vertical en la tabla periódica.
  10. Un ejemplo de un metal de transición con 5 niveles de energía es rubidio (Rb) (en realidad, los metales de transición se encuentran en los grupos 3 - 12 y pueden tener diferentes configuraciones electrónicas).
  11. Metales alcalino - terrosos son del grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
  12. Un metal con 3 electrones de valencia en el grupo 13 es aluminio (Al).

Paso 4: Resolver preguntas 15 - 19

  1. Los metales más reactivos se encuentran en la esquina inferior izquierda de la tabla periódica (grupo 1, metales alcalinos).
  2. Los metales alcalinos son muy reactivos porque tienen un solo electrón de valencia y es fácil perderlo para alcanzar una configuración electrónica estable.
  3. Al moverse de izquierda a derecha en la tabla periódica, los elementos se vuelven menos metálicos y más no - metálicos.
  4. Los metaloides tienen propiedades tanto metálicas como no - metálicas.
  5. En los elementos de transición, se están llenando los subniveles d.

Paso 5: Resolver pregunta 20

Elemento Símbolo Período Grupo
Selenio Se 4 16
Hierro Fe 4 8
Estaño Sn 5 14
Platino Pt 6 10
Bario Ba 6 2

Paso 6: Resolver preguntas adicionales

El metal del tercer período con 3 electrones de valencia es aluminio (Al). En las series lantanida y actinida, se están llenando los subniveles f.

Respuesta:

  1. a. No - metal b. Metal c. No - metal d. Metaloide e. Metal f. Metaloide
  2. a. Argón (Ar) b. Cloro (Cl) c. Cesio (Cs) d. Germanio (Ge) e. Cadmio (Cd) f. Fósforo (P)
  3. Elementos como silicio y boro
  4. Una fila horizontal en la tabla periódica
  5. Elementos del grupo 17
  6. Elementos del grupo 1
  7. Elementos del grupo 18
  8. Lantanidos y actinidos
  9. Azufre (S)
  10. Plomo (Pb)
  11. Una columna vertical en la tabla periódica
  12. Varios en los grupos 3 - 12
  13. Elementos del grupo 2
  14. Aluminio (Al)
  15. Esquina inferior izquierda (grupo 1)
  16. Tienen un solo electrón de valencia y es fácil perderlo
  17. Menos metálicos
  18. Metaloides
  19. Subniveles d
  20. Se: Período 4, Grupo 16; Fe: Período 4, Grupo 8; Sn: Período 5, Grupo 14; Pt: Período 6, Grupo 10; Ba: Período 6, Grupo 2
  21. Aluminio (Al)
  22. Subniveles f