what do ph and poh add up to at 25 degrees c?\na 14\nb 16\nc 18\nif the ph of a solution decreases, is the…
what do ph and poh add up to at 25 degrees c?\na 14\nb 16\nc 18\nif the ph of a solution decreases, is the solution getting more acidic or less acidic?\na less\nb more\nif the poh increases is a solution getting more basic or less basic?\na more\nb less
Answer
Answer:
A. 14 B. More B. Less
Explanation:
Primer Pregunta
Step1: Ley de autoionización del agua
La autoionización del agua se describe por la ecuación (H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-). La constante de autoionización del agua (K_w = [H^+][OH^-]). A (25^{\circ}C), (K_w=10^{-14}).
Step2: Definición de pH y pOH
(pH = -\log[H^+]) y (pOH=-\log[OH^-]). Sumando (pH + pOH=-\log[H^+]-\log[OH^-]=-\log([H^+][OH^-])). Sustituyendo (K_w = [H^+][OH^-]=10^{-14}), obtenemos (pH + pOH=-\log(10^{-14}) = 14).
Segunda Pregunta
Step1: Escala de pH
La escala de pH va de 0 a 14. Un valor de pH menor indica una mayor concentración de iones (H^+).
Step2: Relación entre pH y acidez
Según la definición (pH = -\log[H^+]), si el pH disminuye, ([H^+]) aumenta. Una mayor concentración de iones (H^+) significa que la solución es más ácida.
Tercera Pregunta
Step1: Escala de pOH
La escala de pOH va de 0 a 14. Un valor de pOH mayor indica una menor concentración de iones (OH^-).
Step2: Relación entre pOH y basicidad
Según la definición (pOH = -\log[OH^-]), si el pOH aumenta, ([OH^-]) disminuye. Una menor concentración de iones (OH^-) significa que la solución es menos básica.