practice: balancing equations #2\nshow all work on a separate sheet of paper. place coefficient final…

practice: balancing equations #2\nshow all work on a separate sheet of paper. place coefficient final answers in the blanks provided. you can leave coefficients of \1\ blank. for #14 and 15, you must write out the equation for the reaction first.\n1. ___ n2 + ___ h2 → ___ nh3\n2. ___ kclo3 → ___ kcl + ___ o2\n3. ___ nacl + ___ f2 → ___ naf + ___ cl2\n4. ___ h2 + ___ o2 → ___ h2o\n5. ___ pb(oh)2 + ___ hcl → ___ h2o + ___ pbcl2\n6. ___ albr3 + ___ k2so4 → ___ kbr + ___ al2(so4)3\n7. ___ ch4 + ___ o2 → ___ co2 + ___ h2o\n8. ___ c3h8 + ___ o2 → ___ co2 + ___ h2o\n9. ___ fecl3 + ___ naoh → ___ fe(oh)3 + ___ nacl\n10. ___ p + ___ o2 → ___ p2o5\n11. ___ co2 + ___ h2o → ___ c6h12o6 + ___ o2\n12. ___ s8 + ___ o2 → ___ so3\n13. ___ mn + ___ hi → ___ h2 + ___ mni3\n14. when crystallized c6h12o6 is burned in oxygen gas (o2), carbon dioxide and water vapor are formed.\n15. if a copper coil is placed into a solution of dissolved silver (i) nitrate, silver crystals will form. also, aqueous copper (i) nitrate is made.

practice: balancing equations #2\nshow all work on a separate sheet of paper. place coefficient final answers in the blanks provided. you can leave coefficients of \1\ blank. for #14 and 15, you must write out the equation for the reaction first.\n1. ___ n2 + ___ h2 → ___ nh3\n2. ___ kclo3 → ___ kcl + ___ o2\n3. ___ nacl + ___ f2 → ___ naf + ___ cl2\n4. ___ h2 + ___ o2 → ___ h2o\n5. ___ pb(oh)2 + ___ hcl → ___ h2o + ___ pbcl2\n6. ___ albr3 + ___ k2so4 → ___ kbr + ___ al2(so4)3\n7. ___ ch4 + ___ o2 → ___ co2 + ___ h2o\n8. ___ c3h8 + ___ o2 → ___ co2 + ___ h2o\n9. ___ fecl3 + ___ naoh → ___ fe(oh)3 + ___ nacl\n10. ___ p + ___ o2 → ___ p2o5\n11. ___ co2 + ___ h2o → ___ c6h12o6 + ___ o2\n12. ___ s8 + ___ o2 → ___ so3\n13. ___ mn + ___ hi → ___ h2 + ___ mni3\n14. when crystallized c6h12o6 is burned in oxygen gas (o2), carbon dioxide and water vapor are formed.\n15. if a copper coil is placed into a solution of dissolved silver (i) nitrate, silver crystals will form. also, aqueous copper (i) nitrate is made.

Answer

Explanation:

Paso 1: Ecuación 1 ($N_2 + H_2\rightarrow NH_3$)

Balanceamos los átomos de nitrógeno y hidrógeno. Hay 2 átomos de N en el reactivo, entonces ponemos un 2 delante de $NH_3$. Luego, para balancear los H, ponemos un 3 delante de $H_2$. La ecuación balanceada es $N_2 + 3H_2\rightarrow 2NH_3$.

Paso 2: Ecuación 2 ($KClO_3\rightarrow KCl + O_2$)

Balanceamos los átomos de oxígeno. Multiplicamos $KClO_3$ por 2 y $O_2$ por 3 para tener 6 átomos de O en ambos lados. Entonces, multiplicamos $KCl$ por 2. La ecuación balanceada es $2KClO_3\rightarrow 2KCl + 3O_2$.

Paso 3: Ecuación 3 ($NaCl + F_2\rightarrow NaF + Cl_2$)

Balanceamos los átomos de cloro y flúor. Multiplicamos $NaCl$ y $NaF$ por 2. La ecuación balanceada es $2NaCl + F_2\rightarrow 2NaF + Cl_2$.

Paso 4: Ecuación 4 ($H_2+O_2\rightarrow H_2O$)

Balanceamos los átomos de oxígeno. Multiplicamos $H_2O$ por 2 y $H_2$ por 2. La ecuación balanceada es $2H_2 + O_2\rightarrow 2H_2O$.

Paso 5: Ecuación 5 ($Pb(OH)_2+HCl\rightarrow H_2O + PbCl_2$)

Balanceamos los átomos de cloro y oxígeno. Multiplicamos $HCl$ por 2 y $H_2O$ por 2. La ecuación balanceada es $Pb(OH)_2 + 2HCl\rightarrow 2H_2O+PbCl_2$.

Paso 6: Ecuación 6 ($AlBr_3 + K_2SO_4\rightarrow KBr+Al_2(SO_4)_3$)

Balanceamos los átomos de aluminio, bromo, potasio y sulfato. Multiplicamos $AlBr_3$ por 2, $K_2SO_4$ por 3 y $KBr$ por 6. La ecuación balanceada es $2AlBr_3+3K_2SO_4\rightarrow 6KBr + Al_2(SO_4)_3$.

Paso 7: Ecuación 7 ($CH_4+O_2\rightarrow CO_2 + H_2O$)

Balanceamos los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Multiplicamos $H_2O$ por 2 y $O_2$ por 2. La ecuación balanceada es $CH_4 + 2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$.

Paso 8: Ecuación 8 ($C_3H_8+O_2\rightarrow CO_2 + H_2O$)

Balanceamos los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Multiplicamos $CO_2$ por 3 y $H_2O$ por 4, luego $O_2$ por 5. La ecuación balanceada es $C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$.

Paso 9: Ecuación 9 ($FeCl_3+NaOH\rightarrow Fe(OH)_3+NaCl$)

Balanceamos los átomos de hierro, cloro, sodio y oxígeno. Multiplicamos $NaOH$ y $NaCl$ por 3. La ecuación balanceada es $FeCl_3 + 3NaOH\rightarrow Fe(OH)_3+3NaCl$.

Paso 10: Ecuación 10 ($P + O_2\rightarrow P_2O_5$)

Balanceamos los átomos de fósforo y oxígeno. Multiplicamos $P$ por 4 y $O_2$ por 5 y $P_2O_5$ por 2. La ecuación balanceada es $4P+5O_2\rightarrow 2P_2O_5$.

Paso 11: Ecuación 11 ($CO_2 + H_2O\rightarrow C_6H_{12}O_6+O_2$)

Balanceamos los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Multiplicamos $CO_2$ por 6 y $H_2O$ por 6 y $O_2$ por 6. La ecuación balanceada es $6CO_2+6H_2O\rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2$.

Paso 12: Ecuación 12 ($S_8+O_2\rightarrow SO_3$)

Balanceamos los átomos de azufre y oxígeno. Multiplicamos $SO_3$ por 8 y $O_2$ por 12. La ecuación balanceada es $S_8+12O_2\rightarrow 8SO_3$.

Paso 13: Ecuación 13 ($Mn + HI\rightarrow H_2+MnI_3$)

Balanceamos los átomos de manganeso, hidrógeno e iodo. Multiplicamos $HI$ por 6, $H_2$ por 3 y $MnI_3$ por 2 y $Mn$ por 2. La ecuación balanceada es $2Mn+6HI\rightarrow 3H_2 + 2MnI_3$.

Paso 14: Ecuación 14 ($C_6H_{12}O_6+O_2\rightarrow CO_2 + H_2O$)

Balanceamos los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Multiplicamos $CO_2$ por 6 y $H_2O$ por 6 y $O_2$ por 6. La ecuación balanceada es $C_6H_{12}O_6+6O_2\rightarrow 6CO_2+6H_2O$.

Paso 15: Ecuación 15 ($Cu + AgNO_3\rightarrow Ag+Cu(NO_3)_2$)

Balanceamos los átomos de cobre, plata y nitrato. Multiplicamos $AgNO_3$ y $Ag$ por 2. La ecuación balanceada es $Cu + 2AgNO_3\rightarrow 2Ag+Cu(NO_3)_2$.

Respuesta:

  1. 1, 3, 2
  2. 2, 2, 3
  3. 2, 1, 2, 1
  4. 2, 1, 2
  5. 1, 2, 2, 1
  6. 2, 3, 6, 1
  7. 1, 2, 1, 2
  8. 1, 5, 3, 4
  9. 1, 3, 1, 3
  10. 4, 5, 2
  11. 6, 6, 1, 6
  12. 1, 12, 8
  13. 2, 6, 3, 2
  14. 1, 6, 6, 6
  15. 1, 2, 2, 1