reduce the following equation to a net ionic equation: 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ → 2na⁺ + 2cl⁻ + baso₄ 2na⁺…

reduce the following equation to a net ionic equation: 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ → 2na⁺ + 2cl⁻ + baso₄ 2na⁺ + 2cl⁻ → 2nacl so₄²⁻ + ba²⁺ → baso₄ 2na⁺ + so₄²⁻ → na₂so₄ done

reduce the following equation to a net ionic equation: 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ → 2na⁺ + 2cl⁻ + baso₄ 2na⁺ + 2cl⁻ → 2nacl so₄²⁻ + ba²⁺ → baso₄ 2na⁺ + so₄²⁻ → na₂so₄ done

Answer

Answer:

B. $\mathrm{SO}{4}^{2 - }+\mathrm{Ba}^{2 + }\rightarrow\mathrm{BaSO}{4}$

Explanation:

Step1: Identificar iones spectators

Los iones $\mathrm{Na}^{+}$ y $\mathrm{Cl}^{-}$ aparecen en ambos lados de la ecuación, son iones spectators.

Step2: Eliminar iones spectators

Al eliminar $\mathrm{Na}^{+}$ y $\mathrm{Cl}^{-}$ de ambos lados de la ecuación original $2\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{SO}{4}^{2 - }+\mathrm{Ba}^{2 + }+2\mathrm{Cl}^{-}\rightarrow2\mathrm{Na}^{+}+2\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{BaSO}{4}$, se obtiene $\mathrm{SO}{4}^{2 - }+\mathrm{Ba}^{2 + }\rightarrow\mathrm{BaSO}{4}$.