standard enthalpies of formation\n| substance...
standard enthalpies of formation\n| substance | dhf (kj/mol) |\n| ---- | ---- |\n| br₂ (l) | 0.0 |\n| br₂ (g) | 30.907 |\n| hbr (g) | -36.4 |\n| hcl (g) | -92.307 |\n| hi (g) | 26.48 |\n| h₂ (g) | 0.0 |\n| i₂ (g) | 62.438 |\nbased on the equation and the information in the table, what is the enthalpy of the reaction?\n-134.6 kj\n-103.7 kj\n103.7 kj\n134.6 kj
Answer
# Explanation:
## Step1: Escribir la fórmula para calcular la entalpía de reacción
$\Delta H_{rxn}=\sum n\Delta H_{f}^{o}(productos)-\sum m\Delta H_{f}^{o}(reactantes)$
## Step2: Suponer una reacción (falta en el enunciado, pero por ejemplo $H_2(g)+Br_2(g)\rightarrow 2HBr(g)$)
Para esta reacción:
$\Delta H_{f}^{o}(H_2(g)) = 0.0$ kJ/mol, $\Delta H_{f}^{o}(Br_2(g))=30.907$ kJ/mol, $\Delta H_{f}^{o}(HBr(g))=- 36.4$ kJ/mol
$\Delta H_{rxn}=2\times(-36.4)-(0 + 30.907)$
## Step3: Realizar los cálculos
$2\times(-36.4)=-72.8$
$-72.8-(0 + 30.907)=-72.8 - 30.907=-103.707\approx - 103.7$ kJ
# Answer:
-103.7 kJ