Question

during which phase change will the greatest amount of energy be absorbed by 1 gram of water? melting freezing evaporation condensation during which phase change will two grams of water release 668 joules of heat energy? melting freezing vaporization condensation

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Comprender los cambios de fase

Los cambios de fase consumen o liberan energía. La fusión es el cambio de sólido a líquido, la congelación es de líquido a sólido, la evaporación es de líquido a vapor y la condensación es de vapor a líquido.

Paso 2: Identificar la absorción de energía

La evaporación requiere la mayor cantidad de energía para separar las moléculas de agua y convertir el líquido en vapor. La fusión requiere menos energía que la evaporación. La congelación y la condensación son procesos exotérmicos (liberan energía), no los que absorben.

Paso 3: Analizar la segunda pregunta

Calculamos la energía liberada por gramo: 668 joules / 2 g = 334 joules/g. La energía liberada durante la congelación de agua es de aproximadamente 334 joules/g.

Respuesta:

• Primera pregunta: C. evaporación
• Segunda pregunta: B. congelación

Answer:

Explicación:

Paso 1: Comprender los cambios de fase

Los cambios de fase consumen o liberan energía. La fusión es el cambio de sólido a líquido, la congelación es de líquido a sólido, la evaporación es de líquido a vapor y la condensación es de vapor a líquido.

Paso 2: Identificar la absorción de energía

La evaporación requiere la mayor cantidad de energía para separar las moléculas de agua y convertir el líquido en vapor. La fusión requiere menos energía que la evaporación. La congelación y la condensación son procesos exotérmicos (liberan energía), no los que absorben.

Paso 3: Analizar la segunda pregunta

Calculamos la energía liberada por gramo: 668 joules / 2 g = 334 joules/g. La energía liberada durante la congelación de agua es de aproximadamente 334 joules/g.

Respuesta:

• Primera pregunta: C. evaporación
• Segunda pregunta: B. congelación