Question

1. explain how electrons cause the emission of light. in your answer be sure to discuss energy levels and support your explanation with a drawing (4 points). 25. write the noble gas notation for the following elements (4 points each): calcium: gallium:

Explanation:

24.

当原子吸收能量时，电子会从低能量级跃迁到高能量级，处于激发态。激发态不稳定，电子会从高能量级跃迁回低能量级，多余的能量以光子（光）的形式释放出来。在绘制示意图时，可以画出原子的原子核，不同能量级的轨道，以及电子在轨道间的跃迁过程。

Step1: 确定钙的电子排布

钙（Ca）原子序数为20，先找到最接近且原子序数较小的稀有气体氩（Ar），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。钙还有2个电子，填充在4s轨道，所以钙的稀有气体符号电子排布式为[Ar]4s²。

Step2: 确定镓的电子排布

镓（Ga）原子序数为31，最接近且原子序数较小的稀有气体也是氩（Ar），氩之后电子依次填充4s²、3d¹⁰、4p¹，所以镓的稀有气体符号电子排布式为[Ar]4s²3d¹⁰4p¹。

Answer:

电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，处于激发态。由于激发态不稳定，电子又从高能级跃迁回低能级，以光子形式释放能量产生光。示意图（此处文字描述绘制要点：画出原子核、不同能级轨道、电子跃迁箭头）

25.