Question

1. sep analyze data classify electron dot structures for molecules with linear, bent, trigonal planar, trigonal pyramidal, and tetrahedral molecular geometries as explained by valence shell electron pair repulsion (vsepr) theory. write the molecular geometry for the following molecules: h₂co, so₂, ch₃h, nh₃, bef₂. enter your answer here

Explanation:

Step1: Analizar H₂CO

El átomo central de carbono en H₂CO tiene 3 pares de electrones de enlace y 0 pares de electrones no - enlazados. Según la teoría VSEPR, la geometría molecular es trigonal planar.

Step2: Analizar SO₂

El átomo central de azufre en SO₂ tiene 2 pares de electrones de enlace y 1 par de electrones no - enlazados. Según la teoría VSEPR, la geometría molecular es angular (bent).

Step3: Analizar CH₃F

El átomo central de carbono en CH₃F tiene 4 pares de electrones de enlace y 0 pares de electrones no - enlazados. Según la teoría VSEPR, la geometría molecular es tetraédrica.

Step4: Analizar NH₃

El átomo central de nitrógeno en NH₃ tiene 3 pares de electrones de enlace y 1 par de electrones no - enlazados. Según la teoría VSEPR, la geometría molecular es trigonal piramidal.

Step5: Analizar BeF₂

El átomo central de berilio en BeF₂ tiene 2 pares de electrones de enlace y 0 pares de electrones no - enlazados. Según la teoría VSEPR, la geometría molecular es lineal.

Answer:

H₂CO: trigonal planar
SO₂: bent
CH₃F: tetraédrica
NH₃: trigonal piramidal
BeF₂: lineal