Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients. if the coefficient is 1, you may leave it blank. \\(\square\\) \\(\ce{n_2(g)}\\) + \\(\square\\) \\(\ce{o_2(g)}\\) \\(\
ightarrow\\) \\(\square\\) \\(\ce{no_2(g)}\\) submit

Explanation:

Step1: Analizar átomos de N

Tenemos \( N_2 \) en el reactivo, así que hay 2 átomos de N. En el producto \( NO_2 \), cada molécula tiene 1 átomo de N. Para equilibrar N, el coeficiente de \( NO_2 \) debe ser 2 (para tener 2 átomos de N).

Step2: Analizar átomos de O

Después de poner coeficiente 2 en \( NO_2 \), hay \( 2 \times 2 = 4 \) átomos de O en el producto. En el reactivo, \( O_2 \) tiene 2 átomos de O por molécula. Entonces, el coeficiente de \( O_2 \) debe ser 2 (para tener 4 átomos de O: \( 2 \times 2 = 4 \)).

Step3: Verificar N

El coeficiente de \( N_2 \) es 1 (ya que \( N_2 \) tiene 2 átomos de N y en el producto hay 2 átomos de N con coeficiente 2 en \( NO_2 \), lo que coincide: \( 1 \times 2 = 2 \) átomos de N).

La ecuación equilibrada es: \( \boldsymbol{1} \, N_2(g) + \boldsymbol{2} \, O_2(g)
ightarrow \boldsymbol{2} \, NO_2(g) \)

Answer:

Para \( N_2 \): 1; Para \( O_2 \): 2; Para \( NO_2 \): 2