Question

chimie 311
version 3

1. dessine la formation des liaisons ioniques, covalentes polaires ou covalentes non - polaires dans les molécules suivantes. noublie pas de placer les charges partielles sil sagit de liaisons covalentes polaires. (8 points)

a. h₂o
b. cacl₂

1. lénergie de première ionisation du lithium est de 520,23 kj/mol, tandis que lénergie de deuxième ionisation de ce même élément est de 7298,22 kj/mol. pourquoi lénergie de deuxième ionisation est autant élevée si on le compare à la première. (3 points)
2. le diagramme ci - dessous représente le tableau périodique des éléments. réponds aux questions suivantes en te basant sur linformation donnée dans le diagramme. (4 points)

a. nomme la famille de lélément c :
b. sil accepte deux électrons, quel élément peut obtenir la configuration électronique des gaz rares?
c. quel(s) élément(s) se retrouve(nt) dans la série des lanthanides?
d. quel serait le type de liaison entre deux atomes de lélément o?

Explanation:

Explications étape par étape:

Étape 1: Question 6a - $H_2O$

Le $H_2O$ a une liaison covalente polaire. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. Les électrons partagent dans la liaison $O - H$ sont attirés plus vers l'oxygène. On peut représenter cela en montrant une charge partielle négative ($\delta-$) sur l'oxygène et des charges partielles positives ($\delta+$) sur chaque hydrogène. Pour la formation de la molécule, chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'oxygène pour former deux liaisons $O - H$.

Étape 2: Question 6b - $CaCl_2$

$CaCl_2$ a des liaisons ioniques. Le calcium (Ca), un métal, perd deux électrons pour former un ion $Ca^{2 + }$. Chaque atome de chlore (Cl), un non - métal, gagne un électron pour former un ion $Cl^-$. Le calcium transfère ses deux électrons aux deux atomes de chlore pour former $CaCl_2$.

Étape 3: Question 7

L'énergie de première ionisation du lithium est relativement faible car il s'agit de retirer un électron de la couche extérieure la plus distante. Cependant, l'énergie de deuxième ionisation est très élevée car on retire un électron de la couche électronique suivante, qui est plus proche du noyau et plus fortement liée. Après la première ionisation, le lithium devient $Li^+$, et son électron restant est plus fortement attiré par le noyau.

Étape 4: Question 8a

Sans voir la position de l'élément C sur le tableau périodique fourni, en général, si C est dans la colonne 1, c'est la famille des alcalins; colonne 2, alcalino - terreux; colonne 17, halogènes; colonne 18, gaz rares etc.

Étape 5: Question 8b

Un élément qui accepte deux électrons pour obtenir la configuration électronique des gaz rares est probablement un élément du groupe 16 (comme le soufre ou l'oxygène) car ces éléments ont six électrons de valence et ont besoin de deux électrons pour avoir une configuration stable comme les gaz rares.

Étape 6: Question 8c

Les éléments de la série des lanthanides sont situés dans la partie inférieure du tableau périodique, entre le lanthane (La) et le lutécium (Lu). Sans voir le tableau en détail, on ne peut pas nommer spécifiquement les éléments de la série des lanthanides.

Étape 7: Question 8d

Entre deux atomes d'oxygène ($O_2$), la liaison est une liaison covalente double. Chaque atome d'oxygène a six électrons de valence. Ils partagent deux paires d'électrons pour satisfaire la règle du octet.

Réponse:

6a. Liaison covalente polaire dans $H_2O$, avec charge partielle négative sur O et positive sur H.
6b. Liaison ionique dans $CaCl_2$, avec $Ca^{2+}$ et $2Cl^-$.

1. Seconde ionisation du lithium est plus élevée car électron retiré de couche plus proche du noyau.

8a. Indéterminé sans position de C sur le tableau.
8b. Élément du groupe 16.
8c. Indéterminé sans tableau détaillé.
8d. Liaison covalente double dans $O_2$.

Answer:

Explications étape par étape:

Étape 1: Question 6a - $H_2O$

Le $H_2O$ a une liaison covalente polaire. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. Les électrons partagent dans la liaison $O - H$ sont attirés plus vers l'oxygène. On peut représenter cela en montrant une charge partielle négative ($\delta-$) sur l'oxygène et des charges partielles positives ($\delta+$) sur chaque hydrogène. Pour la formation de la molécule, chaque atome d'hydrogène partage un électron avec l'oxygène pour former deux liaisons $O - H$.

Étape 2: Question 6b - $CaCl_2$

$CaCl_2$ a des liaisons ioniques. Le calcium (Ca), un métal, perd deux électrons pour former un ion $Ca^{2 + }$. Chaque atome de chlore (Cl), un non - métal, gagne un électron pour former un ion $Cl^-$. Le calcium transfère ses deux électrons aux deux atomes de chlore pour former $CaCl_2$.

Étape 3: Question 7

L'énergie de première ionisation du lithium est relativement faible car il s'agit de retirer un électron de la couche extérieure la plus distante. Cependant, l'énergie de deuxième ionisation est très élevée car on retire un électron de la couche électronique suivante, qui est plus proche du noyau et plus fortement liée. Après la première ionisation, le lithium devient $Li^+$, et son électron restant est plus fortement attiré par le noyau.

Étape 4: Question 8a

Sans voir la position de l'élément C sur le tableau périodique fourni, en général, si C est dans la colonne 1, c'est la famille des alcalins; colonne 2, alcalino - terreux; colonne 17, halogènes; colonne 18, gaz rares etc.

Étape 5: Question 8b

Un élément qui accepte deux électrons pour obtenir la configuration électronique des gaz rares est probablement un élément du groupe 16 (comme le soufre ou l'oxygène) car ces éléments ont six électrons de valence et ont besoin de deux électrons pour avoir une configuration stable comme les gaz rares.

Étape 6: Question 8c

Les éléments de la série des lanthanides sont situés dans la partie inférieure du tableau périodique, entre le lanthane (La) et le lutécium (Lu). Sans voir le tableau en détail, on ne peut pas nommer spécifiquement les éléments de la série des lanthanides.

Étape 7: Question 8d

Entre deux atomes d'oxygène ($O_2$), la liaison est une liaison covalente double. Chaque atome d'oxygène a six électrons de valence. Ils partagent deux paires d'électrons pour satisfaire la règle du octet.

Réponse:

6a. Liaison covalente polaire dans $H_2O$, avec charge partielle négative sur O et positive sur H.
6b. Liaison ionique dans $CaCl_2$, avec $Ca^{2+}$ et $2Cl^-$.

1. Seconde ionisation du lithium est plus élevée car électron retiré de couche plus proche du noyau.

8a. Indéterminé sans position de C sur le tableau.
8b. Élément du groupe 16.
8c. Indéterminé sans tableau détaillé.
8d. Liaison covalente double dans $O_2$.