Question

1. complete le tableau : (5 points)

	symbole de lion	nombre délectrons total dans lion	anion ou cation	nombre délectrons de valence de lion	nombre de couches électroniques de lion
oxygène (numéro atomique 8)

Explanation:

Step1: Trouver le symbole et le type d'ion du rubidium

Le rubidium (Rb) a un numéro atomique de 37. En perdant un électron, il forme un cation $Rb^+$.

Step2: Calculer le nombre d'électrons total dans l'ion $Rb^+$

Un atome neutre de Rb a 37 électrons. En perdant un électron pour former $Rb^+$, il a 36 électrons.

Step3: Trouver le nombre d'électrons de valence de $Rb^+$

L'électron de valence de l'atome de Rb est dans le niveau 5s. Après avoir perdu cet électron pour former $Rb^+$, le nombre d'électrons de valence est 8 (niveau 4p rempli).

Step4: Trouver le nombre de couches électroniques de $Rb^+$

Après la perte de l'électron de valence, le $Rb^+$ a 4 couches électroniques (n = 1, 2, 3, 4).

Step5: Répéter les étapes pour l'oxygène

L'oxygène (O) a un numéro atomique de 8. En gainant 2 électrons, il forme un anion $O^{2 - }$. Un atome neutre d'O a 8 électrons, en gainant 2 électrons, $O^{2 - }$ a 10 électrons. Le nombre d'électrons de valence de $O^{2 - }$ est 8 (niveau 2p rempli). Le nombre de couches électroniques de $O^{2 - }$ est 2 (n = 1, 2).

Answer:

	Symbole de l'ion	Nombre d'électrons total dans l'ion	Anion ou cation	Nombre d'électrons de valence de l'ion	Nombre de couches électroniques de l'ion
Oxygène (numéro atomique 8)	$O^{2 - }$	10	anion	8	2