Question

escriba la respuesta correcta en cada casilla ¿qué es la fórmula empírica? un compuesto que se utiliza en medicina experimental es 78,14% de boro (b) y 21,86% de hidrógeno (h). la fórmula empírica del compuesto tendrá una relación de boro a hidrógeno de

Explanation:

Step1: Assume 100g of the compound

So, there are 78.14g of boron (B) and 21.86g of hydrogen (H).

Step2: Calculate the moles of each element

The molar - mass of B is approximately 10.81 g/mol, and for H is 1.008 g/mol. Moles of B=$\frac{78.14g}{10.81g/mol}\approx7.23mol$. Moles of H=$\frac{21.86g}{1.008g/mol}\approx21.69mol$.

Step3: Find the mole - ratio

Divide each number of moles by the smaller number of moles. $\frac{7.23mol}{7.23mol}=1$ for B and $\frac{21.69mol}{7.23mol}\approx3$ for H.

Answer:

1:3