Question

exercice 2 (4pts)

1. une solution de chlorure de daluminium $(al^{3+} + 3cl^-)$ contient $24.10^{22}$ ions chlorures.
2. calculer le nombre dions daluminium dans la solution.
3. calculer le nombre de charges positives portées par les ions aluminium et le nombre de charge négatives portées les ions par les ions chlorures.

Explanation:

Step1: Définir la proportion ionique

La solution a pour équation de dissociation: $\text{AlCl}_3
ightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^-$
Donc, pour 1 ion $\text{Al}^{3+}$, il y a 3 ions $\text{Cl}^-$.

Step2: Calculer les ions $\text{Al}^{3+}$

Soit $n(\text{Al}^{3+})$ le nombre d'ions aluminium, $n(\text{Cl}^-)=24,10^{22}$
D'après la proportion: $\frac{n(\text{Al}^{3+})}{n(\text{Cl}^-)} = \frac{1}{3}$
$n(\text{Al}^{3+}) = \frac{n(\text{Cl}^-)}{3} = \frac{24,10^{22}}{3} = 8,10^{22}$

Step3: Calculer charges positives

Chaque ion $\text{Al}^{3+}$ porte +3 charges.
Charge positive totale: $Q_+ = n(\text{Al}^{3+}) \times 3 = 8,10^{22} \times 3 = 24,10^{22}$ charges positives

Step4: Calculer charges négatives

Chaque ion $\text{Cl}^-$ porte -1 charge.
Charge négative totale: $Q_- = n(\text{Cl}^-) \times (-1) = 24,10^{22} \times (-1) = -24,10^{22}$ charges négatives
La valeur absolue est $24,10^{22}$ charges négatives.

Answer:

1. Le nombre d'ions d'aluminium est $8,10^{22}$
2. Le nombre de charges positives portées par les ions aluminium est $24,10^{22}$, et le nombre de charges négatives portées par les ions chlorures est $24,10^{22}$