Question

hoja informativa sobre las leyes de los gases ley de los gases ideales pv=terapia de reemplazo de n - tratamiento (trn) constante del gas ideal r = 8.314 \\(\frac{l kpa}{mol k}\\) r = 0.0821 \\(\frac{l atm}{mol k}\\) presión atmosférica larisa infla un balón de fútbol hasta que alcanza una presión manométrica de 61 kilopascales. el volumen de la pelota es de 5.2 litros. la temperatura del aire es de 32°c y el aire exterior está a presión estándar. ¿cuántos moles de aire hay en la pelota? a. 0.13 moles b. 0.33 moles do. 1.2 moles d. 3.2 moles

Explanation:

Step1: Convert temperature to Kelvin

$T=(32 + 273.15)\text{ K}=305.15\text{ K}$

Step2: Calculate total pressure

The standard - atmospheric pressure $P_{atm}= 101.3\text{ kPa}$, and the manometric pressure $P_{mano}=61\text{ kPa}$. The total pressure inside the ball $P = P_{atm}+P_{mano}=101.3 + 61=162.3\text{ kPa}$

Step3: Use the ideal - gas law $PV = nRT$ to find the number of moles

We know that $V = 5.2\text{ L}$, $P = 162.3\text{ kPa}$, $T = 305.15\text{ K}$, and $R=8.314\frac{\text{L}\cdot\text{kPa}}{\text{mol}\cdot\text{K}}$. Rearranging the ideal - gas law for $n$ gives $n=\frac{PV}{RT}$.
Substitute the values: $n=\frac{162.3\text{ kPa}\times5.2\text{ L}}{8.314\frac{\text{L}\cdot\text{kPa}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\times305.15\text{ K}}$
$n=\frac{843.96}{2537.16}\text{ mol}\approx0.33\text{ mol}$

Answer:

B. 0.33 moles