Question

1. how many $h_2$ molecules are needed to make 4.00 moles of water in the following equation?

$2h_2 + o_2 \
ightarrow 2h_2o$
$2.41 \times 10^{24}$
$12.04 \times 10^{23}$
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Explanation:

Explicación:

Paso 1: Relacionar moles de H₂ y H₂O

De la reacción balanceada $2\text{H}_2 + \text{O}_2
ightarrow 2\text{H}_2\text{O}$, la relación molar es $\frac{2\ \text{mol H}_2}{2\ \text{mol H}_2\text{O}} = 1$.
Cálculo: $\text{mol H}_2 = 4.00\ \text{mol H}_2\text{O} \times \frac{2\ \text{mol H}_2}{2\ \text{mol H}_2\text{O}} = 4.00\ \text{mol H}_2$

Paso 2: Convertir moles a moléculas

Usar la constante de Avogadro $N_A = 6.022 \times 10^{23}\ \text{moléculas/mol}$.
Cálculo: $\text{Moléculas H}_2 = 4.00\ \text{mol} \times 6.022 \times 10^{23}\ \frac{\text{moléculas}}{\text{mol}} = 2.4088 \times 10^{24} \approx 2.41 \times 10^{24}$

Respuesta:

2.41 x 10²⁴

Answer:

Explicación:

Paso 1: Relacionar moles de H₂ y H₂O

De la reacción balanceada $2\text{H}_2 + \text{O}_2
ightarrow 2\text{H}_2\text{O}$, la relación molar es $\frac{2\ \text{mol H}_2}{2\ \text{mol H}_2\text{O}} = 1$.
Cálculo: $\text{mol H}_2 = 4.00\ \text{mol H}_2\text{O} \times \frac{2\ \text{mol H}_2}{2\ \text{mol H}_2\text{O}} = 4.00\ \text{mol H}_2$

Paso 2: Convertir moles a moléculas

Usar la constante de Avogadro $N_A = 6.022 \times 10^{23}\ \text{moléculas/mol}$.
Cálculo: $\text{Moléculas H}_2 = 4.00\ \text{mol} \times 6.022 \times 10^{23}\ \frac{\text{moléculas}}{\text{mol}} = 2.4088 \times 10^{24} \approx 2.41 \times 10^{24}$

Respuesta:

2.41 x 10²⁴