Question

inscrit le nombre délectrons de valence, le groupe et la période pour chaque élément suivant.

1. bore
2. sodium
3. fer

11)brome

1. néon

Explanation:

Step1: Identifier de l'élément Boron (Bore)

Le bore a le symbole B, son numéro atomique est 5. Les électrons de valence sont déterminés par la configuration électronique. La configuration électronique du bore est 1s²2s²2p¹, donc le nombre d'électrons de valence est 3. Il est dans le groupe 13 et la période 2.

Step2: Identifier de l'élément Sodium

Le sodium a le symbole Na, son numéro atomique est 11. Sa configuration électronique est 1s²2s²2p⁶3s¹. Le nombre d'électrons de valence est 1, il est dans le groupe 1 et la période 3.

Step3: Identifier de l'élément Fer

Le fer a le symbole Fe, son numéro atomique est 26. Sa configuration électronique est [Ar] 3d⁶4s². Le nombre d'électrons de valence est 2 (les électrons de la couche externe 4s), il est dans le groupe 8 et la période 4.

Step4: Identifier de l'élément Brome

Le brome a le symbole Br, son numéro atomique est 35. Sa configuration électronique est [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵. Le nombre d'électrons de valence est 7, il est dans le groupe 17 et la période 4.

Step5: Identifier de l'élément Néon

Le néon a le symbole Ne, son numéro atomique est 10. Sa configuration électronique est 1s²2s²2p⁶. Le nombre d'électrons de valence est 8, il est dans le groupe 18 et la période 2.

Answer:

1. Bore: 3 électrons de valence, groupe 13, période 2
2. Sodium: 1 électron de valence, groupe 1, période 3
3. Fer: 2 électrons de valence, groupe 8, période 4
4. Brome: 7 électrons de valence, groupe 17, période 4
5. Néon: 8 électrons de valence, groupe 18, période 2