Question

1. ionic radius

ion vs. neutral atom
nonmetals gain electrons. this means the ion that nonmetals form is larger than the neutral atom.
metals lose electrons. the ion that metals form is smaller than the neutral atom.
oxygen
oxygen ion
this energy level has gained two electrons
draw a bohr model for a neutral sodium atom and a sodium ion below.
distinguish between a cation and an anion. how does the size of each compare with the neutral atom from which it is formed?
______ a sodium ion has a smaller radius than the sodium atom because electron
a. gain decreases the electrostatic repulsion between the remaining electrons
b. gain increases the electrostatic repulsion between the remaining electrons
c. loss decreases the electrostatic repulsion between the remaining electrons
d. loss increases the electrostatic repulsion between the remaining electrons
ionic radius trend: as you move from left to right across a period, ionic radii will ____; as you move down a group, ionic radii will ____ (same trend as atomic radius).
______ which of the following has the largest ionic radius?
a. bromine
b. oxygen

Explanation:

1. Pregunta sobre el radio iónico del sodio (opciones A - D)

Explicación:

El ion de sodio ($\text{Na}^+$) se forma cuando el átomo de sodio ($\text{Na}$) pierde un electrón. Al perder un electrón, el número de electrones disminuye, pero el número de protones (que ejercen atracción) permanece igual. La pérdida de un electrón reduce la repulsión electrostática entre los electrones restantes, lo que hace que el radio iónico sea menor que el del átomo neutro. Analicemos las opciones:

• Opción A: "Gain decreases the electrostatic repulsion..." (Ganar disminuye la repulsión...). El sodio pierde electrones, no gana, así que A está incorrecto.
• Opción B: "Gain increases the electrostatic repulsion..." (Ganar aumenta la repulsión...). El sodio no gana electrones, así que B está incorrecto.
• Opción C: "Loss decreases the electrostatic repulsion..." (Pérdida disminuye la repulsión...). Al perder un electrón, hay menos electrones, por lo que la repulsión entre ellos disminuye. Esto explica por qué el ion es más pequeño. Esta opción es correcta.
• Opción D: "Loss increases the electrostatic repulsion..." (Pérdida aumenta la repulsión...). Si pierdes un electrón, la repulsión entre los electrones restantes no aumenta, sino que disminuye. Así que D está incorrecto.

Respuesta:

C. Loss decreases the electrostatic repulsion between the remaining electrons

2. Tendencias del radio iónico

Explicación:

• A lo largo de un período (de izquierda a derecha): A medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, el número de protones en el núcleo aumenta (carga nuclear efectiva aumenta), lo que atrae más fuertemente a los electrones. Además, si se forman cationes (perdiendo electrones) o aniones (ganando electrones), la tendencia general es que el radio iónico disminuye (por la mayor atracción nuclear y cambios en la configuración electrónica).
• A lo largo de un grupo (hacia abajo): A medida que bajamos en un grupo, el número de capas electrónicas aumenta (se agrega una nueva capa por cada período abajo). Aunque la carga nuclear también aumenta, el efecto del aumento del número de capas es más importante, por lo que el radio iónico aumenta (igual que la tendencia del radio atómico).

Respuestas:

• As you move from left to right across a period, ionic radii will $\boldsymbol{\text{decrease}}$.
• As you move down a group, ionic radii will $\boldsymbol{\text{increase}}$.

3. ¿Cuál tiene el radio iónico más grande? (A. bromo, B. oxígeno)

Explicación:

Bromo ($\text{Br}$) y oxígeno ($\text{O}$) pertenecen al grupo de los no metales (halógenos y oxígeno en su grupo). Analicemos su posición en la tabla periódica:

• Oxígeno está en el período 2, grupo 16.
• Bromo está en el período 4, grupo 17.

A medida que bajamos en un grupo (o avanzamos en períodos hacia abajo), el número de capas electrónicas aumenta. Bromo tiene más capas electrónicas que oxígeno (período 4 vs. período 2). Aunque ambos pueden formar aniones ($\text{O}^{2-}$ y $\text{Br}^-$), el radio iónico depende del número de capas. Dado que bromo tiene más capas, su radio iónico es mayor que el de oxígeno.

Respuesta:

A. bromine

Answer:

1. Pregunta sobre el radio iónico del sodio (opciones A - D)

Explicación:

El ion de sodio ($\text{Na}^+$) se forma cuando el átomo de sodio ($\text{Na}$) pierde un electrón. Al perder un electrón, el número de electrones disminuye, pero el número de protones (que ejercen atracción) permanece igual. La pérdida de un electrón reduce la repulsión electrostática entre los electrones restantes, lo que hace que el radio iónico sea menor que el del átomo neutro. Analicemos las opciones:

• Opción A: "Gain decreases the electrostatic repulsion..." (Ganar disminuye la repulsión...). El sodio pierde electrones, no gana, así que A está incorrecto.
• Opción B: "Gain increases the electrostatic repulsion..." (Ganar aumenta la repulsión...). El sodio no gana electrones, así que B está incorrecto.
• Opción C: "Loss decreases the electrostatic repulsion..." (Pérdida disminuye la repulsión...). Al perder un electrón, hay menos electrones, por lo que la repulsión entre ellos disminuye. Esto explica por qué el ion es más pequeño. Esta opción es correcta.
• Opción D: "Loss increases the electrostatic repulsion..." (Pérdida aumenta la repulsión...). Si pierdes un electrón, la repulsión entre los electrones restantes no aumenta, sino que disminuye. Así que D está incorrecto.

Respuesta:

C. Loss decreases the electrostatic repulsion between the remaining electrons

2. Tendencias del radio iónico

Explicación:

• A lo largo de un período (de izquierda a derecha): A medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, el número de protones en el núcleo aumenta (carga nuclear efectiva aumenta), lo que atrae más fuertemente a los electrones. Además, si se forman cationes (perdiendo electrones) o aniones (ganando electrones), la tendencia general es que el radio iónico disminuye (por la mayor atracción nuclear y cambios en la configuración electrónica).
• A lo largo de un grupo (hacia abajo): A medida que bajamos en un grupo, el número de capas electrónicas aumenta (se agrega una nueva capa por cada período abajo). Aunque la carga nuclear también aumenta, el efecto del aumento del número de capas es más importante, por lo que el radio iónico aumenta (igual que la tendencia del radio atómico).

Respuestas:

• As you move from left to right across a period, ionic radii will $\boldsymbol{\text{decrease}}$.
• As you move down a group, ionic radii will $\boldsymbol{\text{increase}}$.

3. ¿Cuál tiene el radio iónico más grande? (A. bromo, B. oxígeno)

Explicación:

Bromo ($\text{Br}$) y oxígeno ($\text{O}$) pertenecen al grupo de los no metales (halógenos y oxígeno en su grupo). Analicemos su posición en la tabla periódica:

• Oxígeno está en el período 2, grupo 16.
• Bromo está en el período 4, grupo 17.

A medida que bajamos en un grupo (o avanzamos en períodos hacia abajo), el número de capas electrónicas aumenta. Bromo tiene más capas electrónicas que oxígeno (período 4 vs. período 2). Aunque ambos pueden formar aniones ($\text{O}^{2-}$ y $\text{Br}^-$), el radio iónico depende del número de capas. Dado que bromo tiene más capas, su radio iónico es mayor que el de oxígeno.

Respuesta:

A. bromine