Question

part 5: energy diagrams
a. exothermic reaction

• draw an energy diagram below
• label: reactants, products, energy released

(use vertical axis = energy)

b. endothermic reaction

• draw an energy diagram below
• label: reactants, products, energy absorbed

Explanation:

A. Reacción Exotérmica

Explicación del Diagrama:

1. Ejes: El eje vertical representa la energía ($E$), el eje horizontal representa el progreso de la reacción (tiempo o avance químico).
2. Reactantes: Marca un punto en el eje vertical para la energía inicial de los reactantes ($E_{\text{reactantes}}$).
3. Productos: La energía de los productos ($E_{\text{productos}}$) es menor que la de los reactantes (característica de reacciones exotérmicas: $E_{\text{productos}} < E_{\text{reactantes}}$).
4. Energía Liberada: La diferencia de energía entre reactantes y productos ($\Delta E = E_{\text{reactantes}} - E_{\text{productos}}$) se etiqueta como "Energía liberada".

Diagrama (Descripción Textual):

          Energía
            |
            |          /\
            |         /  \
            |        /    \
            |       /      \
            |      /        \
            |     /          \
            |----*------------*-----> Progreso de la Reacción
            |  Reactantes   Productos
            |
            |<-- Energía liberada -->

B. Reacción Endotérmica

Explicación del Diagrama:

1. Ejes: El eje vertical es la energía ($E$), el eje horizontal es el progreso de la reacción.
2. Reactantes: Marca la energía inicial de los reactantes ($E_{\text{reactantes}}$).
3. Productos: La energía de los productos ($E_{\text{productos}}$) es mayor que la de los reactantes (característica de reacciones endotérmicas: $E_{\text{productos}} > E_{\text{reactantes}}$).
4. Energía Absorbida: La diferencia de energía ($\Delta E = E_{\text{productos}} - E_{\text{reactantes}}$) se etiqueta como "Energía absorbida".

Diagrama (Descripción Textual):

          Energía
            |
            |          /\
            |         /  \
            |        /    \
            |       /      \
            |      /        \
            |     /          \
            |----*------------*-----> Progreso de la Reacción
            |  Reactantes   Productos
            |
            |<-- Energía absorbida --> (flecha ascendente de Reactantes a Productos)

Resumen Conceptual:

• Exotérmica: La reacción libera energía (productos tienen menos energía que reactantes).
• Endotérmica: La reacción absorbe energía (productos tienen más energía que reactantes).

Para dibujar los diagramas, usa ejes con "Energía" en el eje $y$ y "Progreso de la Reacción" en el eje $x$. Marca claramente reactantes, productos y la región de energía liberada/absorbida.

Answer:

A. Reacción Exotérmica

Explicación del Diagrama:

1. Ejes: El eje vertical representa la energía ($E$), el eje horizontal representa el progreso de la reacción (tiempo o avance químico).
2. Reactantes: Marca un punto en el eje vertical para la energía inicial de los reactantes ($E_{\text{reactantes}}$).
3. Productos: La energía de los productos ($E_{\text{productos}}$) es menor que la de los reactantes (característica de reacciones exotérmicas: $E_{\text{productos}} < E_{\text{reactantes}}$).
4. Energía Liberada: La diferencia de energía entre reactantes y productos ($\Delta E = E_{\text{reactantes}} - E_{\text{productos}}$) se etiqueta como "Energía liberada".

Diagrama (Descripción Textual):

          Energía
            |
            |          /\
            |         /  \
            |        /    \
            |       /      \
            |      /        \
            |     /          \
            |----*------------*-----> Progreso de la Reacción
            |  Reactantes   Productos
            |
            |<-- Energía liberada -->

B. Reacción Endotérmica

Explicación del Diagrama:

1. Ejes: El eje vertical es la energía ($E$), el eje horizontal es el progreso de la reacción.
2. Reactantes: Marca la energía inicial de los reactantes ($E_{\text{reactantes}}$).
3. Productos: La energía de los productos ($E_{\text{productos}}$) es mayor que la de los reactantes (característica de reacciones endotérmicas: $E_{\text{productos}} > E_{\text{reactantes}}$).
4. Energía Absorbida: La diferencia de energía ($\Delta E = E_{\text{productos}} - E_{\text{reactantes}}$) se etiqueta como "Energía absorbida".

Diagrama (Descripción Textual):

          Energía
            |
            |          /\
            |         /  \
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            |     /          \
            |----*------------*-----> Progreso de la Reacción
            |  Reactantes   Productos
            |
            |<-- Energía absorbida --> (flecha ascendente de Reactantes a Productos)

Resumen Conceptual:

• Exotérmica: La reacción libera energía (productos tienen menos energía que reactantes).
• Endotérmica: La reacción absorbe energía (productos tienen más energía que reactantes).

Para dibujar los diagramas, usa ejes con "Energía" en el eje $y$ y "Progreso de la Reacción" en el eje $x$. Marca claramente reactantes, productos y la región de energía liberada/absorbida.