Question

¿qué se puede decir de una reacción con δh = 62,4 kj/mol y δs = 0,145 kj/(mol·k)?
a. es espontáneo a 500 k.
b. es espontáneo a 298 k.
do. siempre es espontáneo.
d. nunca es espontáneo.

Explanation:

Step1: Recordar la ecuación de Gibbs

$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$

Step2: Calcular $\Delta G$ a 500 K

$\Delta G = 62.4 - 500\times0.145=62.4 - 72.5=-10.1$ kJ/mol

Step3: Analizar el resultado

Como $\Delta G<0$ a 500 K, la reacción es espontánea.

Step4: Calcular $\Delta G$ a 298 K

$\Delta G = 62.4-298\times0.145 = 62.4 - 43.21 = 19.19$ kJ/mol
Como $\Delta G>0$ a 298 K, no es espontánea.

Answer:

A. Es espontáneo a 500 K.