Question

question 1 how many grams of calcium hydroxide, ca(oh)2, are in 5.20 moles of calcium hydroxide? 74.1 g ca(oh)2 385 g ca(oh)2 0.0702 g ca(oh)2 14.3 g ca(oh)2

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Calcular la masa molar de Ca(OH)₂

La masa atómica de Ca es aproximadamente 40.08 g/mol, la de O es 16.00 g/mol y la de H es 1.01 g/mol.
La masa molar de Ca(OH)₂ = 40.08+(2×(16.00 + 1.01)) = 40.08+(2×17.01)=40.08 + 34.02=74.1 g/mol

Paso 2: Calcular la masa en gramos

Usamos la fórmula $m = n\times M$, donde $n$ es la cantidad en moles y $M$ es la masa molar.
Dado que $n = 5.20$ moles y $M = 74.1$ g/mol, entonces $m=5.20\times74.1 = 385.32$ g $\approx385$ g

Respuesta:

385 g Ca(OH)₂

Answer:

Explicación:

Paso 1: Calcular la masa molar de Ca(OH)₂

La masa atómica de Ca es aproximadamente 40.08 g/mol, la de O es 16.00 g/mol y la de H es 1.01 g/mol.
La masa molar de Ca(OH)₂ = 40.08+(2×(16.00 + 1.01)) = 40.08+(2×17.01)=40.08 + 34.02=74.1 g/mol

Paso 2: Calcular la masa en gramos

Usamos la fórmula $m = n\times M$, donde $n$ es la cantidad en moles y $M$ es la masa molar.
Dado que $n = 5.20$ moles y $M = 74.1$ g/mol, entonces $m=5.20\times74.1 = 385.32$ g $\approx385$ g

Respuesta:

385 g Ca(OH)₂