Question

question 4
how many grams of maltulose (c₁₂h₂₂o₁₁) are in 10.5 x 10²³ molecules of maltulose?

5970 g c₁₂h₂₂o₁₁
597 g c₁₂h₂₂o₁₁
342 g c₁₂h₂₂o₁₁
3420 g c₁₂h₂₂o₁₁

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Calcular la masa molar de maltulosa

La masa molar de $C_{12}H_{22}O_{11}$:
$M = 12\times12 + 22\times1+11\times16$
$M = 144 + 22+176$
$M = 342\ g/mol$

Paso 2: Convertir el número de moléculas a moles

Usamos la constante de Avogadro $N_A=6.022\times 10^{23}\ mol^{- 1}$.
El número de moles $n=\frac{N}{N_A}$, donde $N = 10.5\times10^{23}$ moléculas.
$n=\frac{10.5\times 10^{23}}{6.022\times 10^{23}\ mol^{-1}}\approx1.744\ mol$

Paso 3: Calcular la masa de maltulosa

Usamos la fórmula $m = n\times M$.
$m=1.744\ mol\times342\ g/mol\approx 597\ g$

Respuesta:

$597\ g\ C_{12}H_{22}O_{11}$

Answer:

Explicación:

Paso 1: Calcular la masa molar de maltulosa

La masa molar de $C_{12}H_{22}O_{11}$:
$M = 12\times12 + 22\times1+11\times16$
$M = 144 + 22+176$
$M = 342\ g/mol$

Paso 2: Convertir el número de moléculas a moles

Usamos la constante de Avogadro $N_A=6.022\times 10^{23}\ mol^{- 1}$.
El número de moles $n=\frac{N}{N_A}$, donde $N = 10.5\times10^{23}$ moléculas.
$n=\frac{10.5\times 10^{23}}{6.022\times 10^{23}\ mol^{-1}}\approx1.744\ mol$

Paso 3: Calcular la masa de maltulosa

Usamos la fórmula $m = n\times M$.
$m=1.744\ mol\times342\ g/mol\approx 597\ g$

Respuesta:

$597\ g\ C_{12}H_{22}O_{11}$