Question

the reaction below is not balanced. 4fes + 8o₂ → 2fe₂o₃ + 8so₂. which of the following best describes why the reaction is not balanced? the oxygen atoms are not balanced. there are 10 reactant molecules but only 6 product molecules. the iron atoms are not balanced. the sulfur atoms are not balanced. question 13 what is the molar mass of water (h₂o)? 3 g/mole 10 g/mole 18 g/mole 1 g/mole question 14 a coin contains about 0.041 moles of the metal nickel. how many grams of nickel are in the coin? 1431.5 g 2.41 g 0.0007 g 21.7 g

Explanation:

Pregunta 12

Step1: Analizar átomos en la reacción

La ecuación química es \(4Fe + 3O_2+ 4S
ightarrow Fe_3O_4+ 4SO_2\). Contando átomos: en los reactivos, hay 4 átomos de Fe, 6 átomos de O y 4 átomos de S. En los productos, hay 3 átomos de Fe, 12 átomos de O y 4 átomos de S. Los átomos de hierro no son iguales en ambos lados, por lo que la reacción no está balanceada porque los átomos de hierro no están balanceados.

Pregunta 13

Step1: Calcular masa molar de \(H_2O\)

La masa atómica del hidrógeno (\(H\)) es aproximadamente 1 g/mol y la del oxígeno (\(O\)) es aproximadamente 16 g/mol. En \(H_2O\), hay 2 átomos de \(H\) y 1 átomo de \(O\). Entonces, la masa molar \(M = 2\times1+16=18\) g/mol.

Pregunta 14

Step1: Usar fórmula de masa y moles

La masa atómica del níquel (\(Ni\)) es aproximadamente 58.7 g/mol. Usando la fórmula \(m = n\times M\), donde \(n = 0.041\) moles y \(M = 58.7\) g/mol. Entonces \(m=0.041\times58.7 = 2.4067\approx2.41\) g.

Answer:

Pregunta 12: The iron atoms are not balanced.
Pregunta 13: 18 g/mole
Pregunta 14: 2.41 g