Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients.
if the coefficient is 1, you may leave it blank.
\boxed{} fes$_{(s)}$ + \boxed{} hcl$_{(aq)}$ \longrightarrow \boxed{} fecl$_2$$_{(aq)}$ + \boxed{} h$_2$s$_{(g)}$
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Explanation:

Step1: Analizar los átomos en cada compuesto

Comenzamos revisando los átomos de Fe, S, H, Cl en ambos lados. En el reactivo: FeS tiene 1 Fe, 1 S; HCl tiene 1 H, 1 Cl. En los productos: FeCl₂ tiene 1 Fe, 2 Cl; H₂S tiene 2 H, 1 S.

Step2: Balancear Fe

El Fe está balanceado (1 en ambos lados), así que el coeficiente de FeS es 1.

Step3: Balancear S

El S está balanceado (1 en ambos lados), así que el coeficiente de H₂S es 1.

Step4: Balancear Cl

En el producto FeCl₂ hay 2 Cl, así que en HCl (reactivo) necesitamos 2 para balancear Cl. Entonces coeficiente de HCl es 2.

Step5: Balancear H

En HCl (coeficiente 2) hay 2 H, y en H₂S (producto) hay 2 H, así que H está balanceado.

Así, la ecuación balanceada es: $\ce{FeS_{(s)} + 2 HCl_{(aq)} -> FeCl_{2(aq)} + H_{2}S_{(g)}}$

Answer:

1 (para FeS), 2 (para HCl), 1 (para FeCl₂), 1 (para H₂S)

En la forma de rellenar los espacios:

• Primer espacio (FeS): 1
• Segundo espacio (HCl): 2
• Tercer espacio (FeCl₂): 1
• Cuarto espacio (H₂S): 1