Question

chimie 311
partie b : questions ouvertes (39 points)
version 3

1. vrai ou faux. inscrit la lettre v devant un énoncé qui est vrai ou la lettre f pour un énoncé qui est faux. si lénoncé est faux, corrige - le en rayant 1 ou 2 mots et remplace - le pour le rendre vrai. tu ne peux pas rajouter dautres mots. (8 points)

a. __ le symbole $_{20}^{40}ca$ désigne un atome qui compte 20 protons et 20 neutrons.
b. __ les masses des neutrons et des électrons sont identiques.
c. __ les différents isotopes de lhydrogène comptent le même nombre de protons, mais un nombre délectrons différents.
d. __ la notation de lewis dun élément avec un numéro atomique de 6 compte 6 points de lewis.

1. écris la configuration électronique complète des éléments suivants : (4 points)

a. $_{44}ru$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}4d^{0}4p^{6}5s^{2}5d^{6}$
b. $_{33}as$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}4d^{10}4p^{3}$

1. dessine la notation de lewis des éléments suivants : (4 points)

a. $_{15}p^{3 - }$
b. $_{12}mg$

1. écris la configuration électronique condensée du $_{52}te$. (2 points)

Explanation:

Question 1a:

Vérification de la notation atomique. Le symbole $_{20}^{40}Ca$ : le nombre atomique 20 indique 20 protons et le nombre massique 40 indique que le nombre de neutrons est $40 - 20=20$. C'est Vrai.

Question 1b:

Comparer les masses des neutrons et des électrons. La masse d'un neutron est environ 1839 fois plus grande que celle d'un électron. C'est Faux. Corrige - le : Les masses des neutrons et des électrons sont très différentes.

Question 1c:

Comprendre la notion d'isotopes. Les isotopes ont le même nombre de protons et le même nombre d'électrons (pour être électriquement neutres). C'est Faux. Corrige - le : Les différents isotopes de l'hydrogène comptent le même nombre de protons et de électrons.

Question 1d:

Notation de Lewis. Un élément avec un numéro atomique de 6 (le carbone) a 4 électrons de valence, donc 4 points de Lewis. C'est Faux. Corrige - le : La notation de Lewis d'un élément avec un numéro atomique de 6 compte 4 points de Lewis.

Question 2a:

Configuration électronique de $_{44}Ru$. En suivant la règle d'occupation des orbitales ($1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^65s^24d^6$). La réponse donnée est correcte.

Question 2b:

Configuration électronique de $_{33}As$. En suivant la règle d'occupation des orbitales ($1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^3$). La réponse donnée est correcte.

Question 3a:

Pour $_{15}P^{3 - }$, le phosphore a normalement 15 électrons, en tant qu'anion de charge - 3, il a 18 électrons. La configuration de Lewis aura 8 points (octet).

Question 3b:

Pour $_{12}Mg$, le magnésium a 2 électrons de valence. Sa notation de Lewis aura 2 points.

Question 4:

Configuration électronique condensée du $_{52}Te$. On utilise le gaz noble précédent ($Kr$). La configuration condensée est $[Kr]4d^{10}5s^25p^4$.

Answer:

1. a. V

b. F, Les masses des neutrons et des électrons sont très différentes.
c. F, Les différents isotopes de l'hydrogène comptent le même nombre de protons et de électrons.
d. F, La notation de Lewis d'un élément avec un numéro atomique de 6 compte 4 points de Lewis.

1. a. Correct

b. Correct

1. a. 8 points de Lewis

b. 2 points de Lewis

1. $[Kr]4d^{10}5s^25p^4$