Question

name
period
periodic trends - practice questions
instructions: use the periodic table and periodic trends to answer the questions below.

1. in each question, identify the element with the greatest atomic mass:

a. magnesium (mg), chromium (cr), lithium (li)
b. germanium (ge), boron (b), iodine (i)

1. in each question, identify the element with the greatest atomic radius:

a. phosphorus (p), potassium (k), chlorine (cl)
b. oxygen (o), fluorine (f), strontium (sr)

1. in each question, identify the element with the greatest ionization energy:

a. nitrogen (n), rubidium (rb), copper (cu)
b. tellurium (te), indium (in), chlorine (cl)

1. in each question, list the elements from least to greatest electronegativity:

a. phosphorus (p), gallium (ga), arsenic (as)
b. beryllium (be), cesium (cs), oxygen (o)

1. in each question, list the elements from least to greatest reactivity:

a. sulfur (s), oxygen (o), fluorine (f)
b. barium (ba), titanium (ti), vanadium (v)

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Identificar masas atómicas

Usando la tabla periódica, la masa atómica de Mg es aproximadamente 24.31 u, la de Cr es aproximadamente 52.00 u y la de Li es aproximadamente 6.94 u. El mayor valor es para Cr. Para Ge (masa atómica ~ 72.63 u), B (masa atómica ~ 10.81 u) e I (masa atómica ~ 126.90 u), el mayor es I.

Paso 2: Identificar radios atómicos

Los radios atómicos aumentan hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período. Entre P, K y Cl, K está más abajo y a la izquierda, entonces tiene el radio atómico más grande. Entre O, F y Sr, Sr está más abajo y a la izquierda, por lo que tiene el radio atómico más grande.

Paso 3: Identificar energías de ionización

Las energías de ionización aumentan hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Entre N, Rb y Cu, N está más arriba y a la derecha, entonces tiene la mayor energía de ionización. Entre Te, In y Cl, Cl está más arriba y a la derecha, por lo que tiene la mayor energía de ionización.

Paso 4: Listar electronegatividades

La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Para P, Ga y As, la orden es Ga < As < P. Para Be, Cs y O, la orden es Cs < Be < O.

Paso 5: Listar reactividades

Las reactividades de los no - metales aumentan hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo, mientras que las de los metales lo hacen hacia la izquierda en un período y hacia abajo en un grupo. Para S, O y F, la orden es S < O < F. Para Ba, Ti y V, la orden es V < Ti < Ba.

Respuesta:

1. a. Cromo (Cr)

b. Yodo (I)

1. a. Potasio (K)

b. Estroncio (Sr)

1. a. Nitrógeno (N)

b. Cloro (Cl)

1. a. Galio (Ga), Arsénico (As), Fósforo (P)

b. Cesio (Cs), Berilio (Be), Oxígeno (O)

1. a. Azufre (S), Oxígeno (O), Flúor (F)

b. Vanadio (V), Titanio (Ti), Bario (Ba)

Answer:

Explicación:

Paso 1: Identificar masas atómicas

Usando la tabla periódica, la masa atómica de Mg es aproximadamente 24.31 u, la de Cr es aproximadamente 52.00 u y la de Li es aproximadamente 6.94 u. El mayor valor es para Cr. Para Ge (masa atómica ~ 72.63 u), B (masa atómica ~ 10.81 u) e I (masa atómica ~ 126.90 u), el mayor es I.

Paso 2: Identificar radios atómicos

Los radios atómicos aumentan hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un período. Entre P, K y Cl, K está más abajo y a la izquierda, entonces tiene el radio atómico más grande. Entre O, F y Sr, Sr está más abajo y a la izquierda, por lo que tiene el radio atómico más grande.

Paso 3: Identificar energías de ionización

Las energías de ionización aumentan hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Entre N, Rb y Cu, N está más arriba y a la derecha, entonces tiene la mayor energía de ionización. Entre Te, In y Cl, Cl está más arriba y a la derecha, por lo que tiene la mayor energía de ionización.

Paso 4: Listar electronegatividades

La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo. Para P, Ga y As, la orden es Ga < As < P. Para Be, Cs y O, la orden es Cs < Be < O.

Paso 5: Listar reactividades

Las reactividades de los no - metales aumentan hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo, mientras que las de los metales lo hacen hacia la izquierda en un período y hacia abajo en un grupo. Para S, O y F, la orden es S < O < F. Para Ba, Ti y V, la orden es V < Ti < Ba.

Respuesta:

1. a. Cromo (Cr)

b. Yodo (I)

1. a. Potasio (K)

b. Estroncio (Sr)

1. a. Nitrógeno (N)

b. Cloro (Cl)

1. a. Galio (Ga), Arsénico (As), Fósforo (P)

b. Cesio (Cs), Berilio (Be), Oxígeno (O)

1. a. Azufre (S), Oxígeno (O), Flúor (F)

b. Vanadio (V), Titanio (Ti), Bario (Ba)