Question

pregunta 1 de 25
¿qué reacción provocaría un aumento de la entropía?
a. so2cl2 (g)→so2 (g)+cl2 (g)
b. pcl3 (g)+cl2 (g)→pcl5 (g)
do. 2co(g)+o2 (g)→2co2 (g)
d. c2h2 (g)+h2 (g)→c2h4 (g)

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Comprender el concepto de entropía

La entropía es una medida de la desorden en un sistema. En reacciones químicas, el aumento de la entropía ocurre cuando aumenta el número de moléculas gaseosas en el lado derecho de la ecuación.

Paso 2: Analizar cada opción

• Opción A: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g). Aquí, se transforma 1 molécula de reactivo gaseoso en 2 moléculas de productos gaseosos, lo que implica un aumento en la desorden y, por tanto, un aumento en la entropía.
• Opción B: PCl₃(g) + Cl₂(g) → PCl₅(g). Se reducen 2 moléculas gaseosas de reactantes a 1 molécula gaseosa de producto, lo que implica una disminución en la desorden y en la entropía.
• Opción C: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Se reducen 3 moléculas gaseosas de reactantes a 2 moléculas gaseosas de producto, lo que implica una disminución en la desorden y en la entropía.
• Opción D: C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g). Se reducen 2 moléculas gaseosas de reactantes a 1 molécula gaseosa de producto, lo que implica una disminución en la desorden y en la entropía.

Respuesta:

A. SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g)

Answer:

Explicación:

Paso 1: Comprender el concepto de entropía

La entropía es una medida de la desorden en un sistema. En reacciones químicas, el aumento de la entropía ocurre cuando aumenta el número de moléculas gaseosas en el lado derecho de la ecuación.

Paso 2: Analizar cada opción

• Opción A: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g). Aquí, se transforma 1 molécula de reactivo gaseoso en 2 moléculas de productos gaseosos, lo que implica un aumento en la desorden y, por tanto, un aumento en la entropía.
• Opción B: PCl₃(g) + Cl₂(g) → PCl₅(g). Se reducen 2 moléculas gaseosas de reactantes a 1 molécula gaseosa de producto, lo que implica una disminución en la desorden y en la entropía.
• Opción C: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Se reducen 3 moléculas gaseosas de reactantes a 2 moléculas gaseosas de producto, lo que implica una disminución en la desorden y en la entropía.
• Opción D: C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g). Se reducen 2 moléculas gaseosas de reactantes a 1 molécula gaseosa de producto, lo que implica una disminución en la desorden y en la entropía.

Respuesta:

A. SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g)