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Question
what volume of co₂ produced from the combustion of 22.4 l of methane at stp?
$ce{ch_{4}(g) + 2o_{2}(g) -> co_{2}(g) + 2h_{2}o(g)}$
2.0 l
22.4 l
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Explicación:
Paso 1: Relacionar moles en la reacción
De la reacción balanceada $\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g)
ightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g)$, se observa que 1 mol de $\text{CH}_4$ produce 1 mol de $\text{CO}_2$.
Paso 2: Usar volumen molar en CNPT
En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L. Si se queman 22.4 L de $\text{CH}_4$, equivalen a 1 mol de $\text{CH}_4$.
Paso 3: Calcular volumen de $\text{CO}_2$
Como 1 mol de $\text{CH}_4$ produce 1 mol de $\text{CO}_2$, este ocupará 22.4 L en CNPT.
Respuesta:
22.4 L
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Explicación:
Paso 1: Relacionar moles en la reacción
De la reacción balanceada $\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g)
ightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g)$, se observa que 1 mol de $\text{CH}_4$ produce 1 mol de $\text{CO}_2$.
Paso 2: Usar volumen molar en CNPT
En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L. Si se queman 22.4 L de $\text{CH}_4$, equivalen a 1 mol de $\text{CH}_4$.
Paso 3: Calcular volumen de $\text{CO}_2$
Como 1 mol de $\text{CH}_4$ produce 1 mol de $\text{CO}_2$, este ocupará 22.4 L en CNPT.
Respuesta:
22.4 L