Question

16 combien y a - t - il datomes dans 19,0 mol deau (h2o)? réponse: 17 quelle est la masse de chacun des échantillons suivants? a) 0,25 mol de fer (fe). réponse: b) 48,5 mol de lithium (li). réponse: c) 3,50 mol de diazote (n2). réponse: d) 5,35 mol de rouille (fe2o3). réponse:

Explanation:

1. Question 16: Calcul du nombre d'atomes dans 19,0 mol d'eau ($H_2O$)

• # Explanation:
• ## Step1: Savoir le nombre d'atomes par molécule d'eau
• Une molécule d'eau ($H_2O$) contient 3 atomes (2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène).
• ## Step2: Utiliser la constante d'Avogadro
• La constante d'Avogadro $N_A = 6,022\times10^{23}\ mol^{- 1}$. Le nombre total d'atomes $N$ dans $n = 19,0\ mol$ d'eau est $N=n\times3\times N_A$.
• $N = 19,0\ mol\times3\times6,022\times10^{23}\ mol^{-1}$.
• $N=19,0\times3\times6,022\times10^{23}=343,254\times10^{23}=3,43254\times10^{25}$ atomes.
• # Answer:
• $3,43\times10^{25}$ atomes

1. Question 17 - a: Calcul de la masse de 0,25 mol de fer (Fe)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire du fer
• La masse molaire du fer $M_{Fe}=55,85\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 0,25\ mol$ et $M = 55,85\ g/mol$, on a $m=0,25\ mol\times55,85\ g/mol$.
• $m = 13,9625\ g$.
• # Answer:
• $13,96\ g$

1. Question 17 - b: Calcul de la masse de 48,5 mol de lithium (Li)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire du lithium
• La masse molaire du lithium $M_{Li}=6,94\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 48,5\ mol$ et $M = 6,94\ g/mol$, on a $m=48,5\ mol\times6,94\ g/mol$.
• $m=48,5\times6,94 = 336,59\ g$.
• # Answer:
• $336,59\ g$

1. Question 17 - c: Calcul de la masse de 3,50 mol de diazote ($N_2$)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire du diazote
• La masse molaire de $N_2$ est $M_{N_2}=2\times14,01\ g/mol = 28,02\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 3,50\ mol$ et $M = 28,02\ g/mol$, on a $m=3,50\ mol\times28,02\ g/mol$.
• $m = 98,07\ g$.
• # Answer:
• $98,07\ g$

1. Question 17 - d: Calcul de la masse de 5,35 mol de rouille ($Fe_2O_3$)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire de $Fe_2O_3$
• La masse molaire de $Fe_2O_3$ : $M=(2\times55,85 + 3\times16,00)\ g/mol=(111,7+48,00)\ g/mol = 159,7\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 5,35\ mol$ et $M = 159,7\ g/mol$, on a $m=5,35\ mol\times159,7\ g/mol$.
• $m=5,35\times159,7 = 854,395\ g$.
• # Answer:
• $854,40\ g$

Answer:

1. Question 16: Calcul du nombre d'atomes dans 19,0 mol d'eau ($H_2O$)

• # Explanation:
• ## Step1: Savoir le nombre d'atomes par molécule d'eau
• Une molécule d'eau ($H_2O$) contient 3 atomes (2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène).
• ## Step2: Utiliser la constante d'Avogadro
• La constante d'Avogadro $N_A = 6,022\times10^{23}\ mol^{- 1}$. Le nombre total d'atomes $N$ dans $n = 19,0\ mol$ d'eau est $N=n\times3\times N_A$.
• $N = 19,0\ mol\times3\times6,022\times10^{23}\ mol^{-1}$.
• $N=19,0\times3\times6,022\times10^{23}=343,254\times10^{23}=3,43254\times10^{25}$ atomes.
• # Answer:
• $3,43\times10^{25}$ atomes

1. Question 17 - a: Calcul de la masse de 0,25 mol de fer (Fe)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire du fer
• La masse molaire du fer $M_{Fe}=55,85\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 0,25\ mol$ et $M = 55,85\ g/mol$, on a $m=0,25\ mol\times55,85\ g/mol$.
• $m = 13,9625\ g$.
• # Answer:
• $13,96\ g$

1. Question 17 - b: Calcul de la masse de 48,5 mol de lithium (Li)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire du lithium
• La masse molaire du lithium $M_{Li}=6,94\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 48,5\ mol$ et $M = 6,94\ g/mol$, on a $m=48,5\ mol\times6,94\ g/mol$.
• $m=48,5\times6,94 = 336,59\ g$.
• # Answer:
• $336,59\ g$

1. Question 17 - c: Calcul de la masse de 3,50 mol de diazote ($N_2$)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire du diazote
• La masse molaire de $N_2$ est $M_{N_2}=2\times14,01\ g/mol = 28,02\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 3,50\ mol$ et $M = 28,02\ g/mol$, on a $m=3,50\ mol\times28,02\ g/mol$.
• $m = 98,07\ g$.
• # Answer:
• $98,07\ g$

1. Question 17 - d: Calcul de la masse de 5,35 mol de rouille ($Fe_2O_3$)

• # Explanation:
• ## Step1: Trouver la masse molaire de $Fe_2O_3$
• La masse molaire de $Fe_2O_3$ : $M=(2\times55,85 + 3\times16,00)\ g/mol=(111,7+48,00)\ g/mol = 159,7\ g/mol$.
• ## Step2: Utiliser la formule $m = n\times M$
• Avec $n = 5,35\ mol$ et $M = 159,7\ g/mol$, on a $m=5,35\ mol\times159,7\ g/mol$.
• $m=5,35\times159,7 = 854,395\ g$.
• # Answer:
• $854,40\ g$