Question

¿cuál es $k_a$ para $hno_2(aq)?
ightleftharpoons h^+(aq)+no_2^-(aq)$?
a. $k_a = h^+no_{2^-}$
b. $k_a=\frac{hno_2}{h^+no_{2^-}}$
do. $k_a = hno_2h^+no_{2^-}$
d. $k_a=\frac{h^+no_{2^-}}{hno_2}$

Explanation:

Step1: Definir constante de disociación ácida

La constante de disociación ácida ($K_a$) para un ácido débil HA que se disocia como $HA
ightleftharpoons H^++A^-$ está dada por la expresión $K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$.

Step2: Identificar especies en la reacción

Para la disociación de $HNO_2(aq)
ightleftharpoons H^+(aq)+NO_2^-(aq)$, $HA = HNO_2$, $H^+$ es el ion hidronio y $A^-=NO_2^-$.

Answer:

D. $K_a=\frac{[H^+][NO_2^-]}{[HNO_2]}$