Question

1. deux ballons de verre identiques ont été remplis à la même température. le premier contient 10 g de diazote et le deuxième contient 12 g de dioxyde de carbone. dans quel ballon la pression est - elle la plus élevée ? expliquez votre réponse.

Explanation:

Step1: Utiliser la loi des gaz parfaits $PV = nRT$. On sait que $T$ (température) et $V$ (volume, car ballons identiques) sont constants, donc $P$ est proportionnel à $n$ (nombre de moles).

Step2: Calculer le nombre de moles de diazote ($N_2$). La masse molaire de $N_2$ est $M_{N_2}=28\ g/mol$. $n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{10\ g}{28\ g/mol}=\frac{5}{14}\ mol$.

Step3: Calculer le nombre de moles de dioxyde de carbone ($CO_2$). La masse molaire de $CO_2$ est $M_{CO_2}=44\ g/mol$. $n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}=\frac{12\ g}{44\ g/mol}=\frac{3}{11}\ mol$.

Step4:Comparer les nombres de moles. $\frac{5}{14}\approx0,357$ et $\frac{3}{11}\approx0,273$. Comme $\frac{5}{14}>\frac{3}{11}$, le nombre de moles de diazote est supérieur.

Answer:

Le premier ballon (avec la diazote) a la pression la plus élevée car le nombre de moles de diazote est supérieur au nombre de moles de dioxyde de carbone dans les conditions de même volume et même température.