Question

hoja informativa sobre las leyes de los gases ley de los gases ideales pv=terapia de reemplazo de n - tratamiento (trn) constante del gas ideal r=8.314\frac{l kpa}{mol k} 0 r=0.0821\frac{l atm}{mol k} presión atmosférica 1 atm = 101.3 kpa escriba la respuesta correcta en el cuadro. expresa tu respuesta con tres cifras significativas. a75,0 mililitrosla bombilla está llena de neón. hay 7.16×10^{-4} moles de gas en el, y la presión absoluta es de 116,8 kilopascales después de que la bombilla estuvo encendida durante una hora. ¿cuánto se calentó la bombilla? la temperatura de la bombilla era k

Explanation:

Step1: Convert volume to liters

$V = 75.0\ mL=75.0\times10^{- 3}\ L$

Step2: Identify the values for the ideal - gas law

$P = 116.8\ kPa$, $n = 7.16\times10^{-4}\ mol$, $R = 8.314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot K}$

Step3: Rearrange the ideal - gas law $PV = nRT$ to solve for $T$

$T=\frac{PV}{nR}$

Step4: Substitute the values into the formula

$T=\frac{116.8\ kPa\times75.0\times10^{-3}\ L}{7.16\times10^{-4}\ mol\times8.314\frac{L\cdot kPa}{mol\cdot K}}$
$T=\frac{116.8\times75.0\times10^{-3}}{7.16\times10^{-4}\times8.314}\ K$
$T=\frac{8.76}{5.953824\times10^{-3}}\ K$
$T = 1470\ K$

Answer:

$1470$