Question

periodic trends - ionization energy

• ionization energy is the energy required to remove an electron from an atom.
• ionization energy increases moving up each group and right across a period.

instructions: in the periodic table below, draw two arrows representing the direction that ionization energy increases across groups and periods.
instructions: in each question, identify the element with the greatest ionization energy:

1. chlorine (cl), sulfur (s), sodium (na), silicon (si)
2. aluminum (al), indium (in), boron (b), gallium (ga)
3. calcium (ca), iron (fe), cobalt (co), copper (cu)

instructions: in each question, list the elements from least to greatest ionization energy:

1. strontium (sr), magnesium (mg), beryllium (be)
2. germanium (ge), arsenic (as), selenium (se)

) antimony (sb), sulfur (s), cadmium (cd)

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Recordar la tendencia de la energía de ionización

La energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo en la tabla periódica.

Paso 2: Resolver la pregunta 1

Cloro (Cl), azufre (S), sodio (Na) y silicio (Si) están en el mismo período. El cloro está más a la derecha, por lo que tiene la mayor energía de ionización.

Paso 3: Resolver la pregunta 2

Aluminio (Al), indio (In), boro (B) y galio (Ga) son del mismo grupo. El boro está más arriba, por lo que tiene la mayor energía de ionización.

Paso 4: Resolver la pregunta 3

Calcio (Ca), hierro (Fe), cobalto (Co) y cobre (Cu). Estos elementos están en períodos y grupos diferentes. Pero considerando la tendencia, entre ellos, el cobre está más a la derecha y hacia arriba en comparación con los demás, así que tiene una mayor energía de ionización.

Paso 5: Resolver la pregunta 4

El estroncio (Sr), magnesio (Mg) y berilio (Be) son del mismo grupo. La energía de ionización aumenta hacia arriba en un grupo, entonces el orden es Sr < Mg < Be.

Paso 6: Resolver la pregunta 5

Germanio (Ge), arsénico (As) y selenio (Se) están en el mismo período. La energía de ionización aumenta hacia la derecha, entonces el orden es Ge < As < Se.

Paso 7: Resolver la pregunta 6

Antimonio (Sb), azufre (S) y cadmio (Cd). El azufre está más hacia la derecha y hacia arriba en comparación con los demás, así que tiene una mayor energía de ionización. El orden sería Cd < Sb < S.

Respuesta:

1. Cloro (Cl)
2. Boro (B)
3. Cobre (Cu)
4. Sr, Mg, Be
5. Ge, As, Se
6. Cd, Sb, S

Answer:

Explicación:

Paso 1: Recordar la tendencia de la energía de ionización

La energía de ionización aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo en la tabla periódica.

Paso 2: Resolver la pregunta 1

Cloro (Cl), azufre (S), sodio (Na) y silicio (Si) están en el mismo período. El cloro está más a la derecha, por lo que tiene la mayor energía de ionización.

Paso 3: Resolver la pregunta 2

Aluminio (Al), indio (In), boro (B) y galio (Ga) son del mismo grupo. El boro está más arriba, por lo que tiene la mayor energía de ionización.

Paso 4: Resolver la pregunta 3

Calcio (Ca), hierro (Fe), cobalto (Co) y cobre (Cu). Estos elementos están en períodos y grupos diferentes. Pero considerando la tendencia, entre ellos, el cobre está más a la derecha y hacia arriba en comparación con los demás, así que tiene una mayor energía de ionización.

Paso 5: Resolver la pregunta 4

El estroncio (Sr), magnesio (Mg) y berilio (Be) son del mismo grupo. La energía de ionización aumenta hacia arriba en un grupo, entonces el orden es Sr < Mg < Be.

Paso 6: Resolver la pregunta 5

Germanio (Ge), arsénico (As) y selenio (Se) están en el mismo período. La energía de ionización aumenta hacia la derecha, entonces el orden es Ge < As < Se.

Paso 7: Resolver la pregunta 6

Antimonio (Sb), azufre (S) y cadmio (Cd). El azufre está más hacia la derecha y hacia arriba en comparación con los demás, así que tiene una mayor energía de ionización. El orden sería Cd < Sb < S.

Respuesta:

1. Cloro (Cl)
2. Boro (B)
3. Cobre (Cu)
4. Sr, Mg, Be
5. Ge, As, Se
6. Cd, Sb, S