Question

a) pour chaque paire déléments, trouve la sorte de liaison en calculant δén. b) à laide de la notation de lewis, représente les liaisons entre les atomes de ces éléments (si ionique : ; si covalent : ). • assure - toi que chaque atome soit stable selon la règle de loctet. • si ionique, écris les ions formés; si covalent, écris la formule développée. 1) hydrogène et brome:|2,1 - 2,8| = 0,7 h br 5) azote et azote:|3,0 - 3,0| = 0 n n 2) sodium et fluor:|0,9 - 4,0| = 3,1 na f 6) carbone et oxygène:|2,5 - 3,5| = 1 c o 3) azote et hydrogène:|3,0 - 2,1| = 0,9 7) aluminium et fluor 4) potassium et oxygène 8) soufre et phosphore:|2,5 - 2,1| = 0,4 s p

Explanation:

Step1: Définir les critères de classification des liaisons

Si $\Delta \text{ÉN}< 0,5$, la liaison est covalente non - polaire. Si $0,5\leq\Delta \text{ÉN}< 1,7$, la liaison est covalente polaire. Si $\Delta \text{ÉN}\geq1,7$, la liaison est ionique.

Step2: Analyser le cas de l'hydrogène et du brome

$\Delta \text{ÉN}=|2,1 - 2,8| = 0,7$. La liaison est covalente polaire. La formule développée est $H - Br$.

Step3: Analyser le cas du sodium et du fluor

$\Delta \text{ÉN}=|0,9 - 4,0| = 3,1$. La liaison est ionique. Les ions formés sont $Na^+$ et $F^-$.

Step4: Analyser le cas de l'azote et de l'hydrogène

$\Delta \text{ÉN}=|3,0 - 2,1| = 0,9$. La liaison est covalente polaire. La formule développée pour $NH_3$ (par exemple) est $H - N - H$ avec un doublet non - lié sur l'azote.

Step5: Analyser le cas de l'azote et de l'azote

$\Delta \text{ÉN}=|3,0 - 3,0| = 0$. La liaison est covalente non - polaire. La formule développée est $N\equiv N$.

Step6: Analyser le cas du carbone et de l'oxygène

$\Delta \text{ÉN}=|2,5 - 3,5| = 1$. La liaison est covalente polaire. Pour $CO_2$, par exemple, la formule développée est $O = C = O$.

Step7: Analyser le cas de l'aluminium et du fluor

$\Delta \text{ÉN}=|1,5 - 4,0| = 2,5$. La liaison est ionique. Les ions formés sont $Al^{3 + }$ et $F^-$.

Step8: Analyser le cas du soufre et du phosphore

$\Delta \text{ÉN}=|2,5 - 2,1| = 0,4$. La liaison est covalente non - polaire. La formule développée pour $P_2S_3$ (par exemple) serait plus complexe avec des liaisons $P - S$.

Answer:

1. Liaison covalente polaire, $H - Br$
2. Liaison ionique, $Na^+$ et $F^-$
3. Liaison covalente polaire, formule développée pour $NH_3$ par exemple $H - N - H$ avec doublet non - lié sur $N$
4. Calculer $\Delta \text{ÉN}=|0,8 - 3,5| = 2,7$, liaison ionique, ions $K^+$ et $O^{2 - }$
5. Liaison covalente non - polaire, $N\equiv N$
6. Liaison covalente polaire, pour $CO_2$ par exemple $O = C = O$
7. Liaison ionique, $Al^{3+}$ et $F^-$
8. Liaison covalente non - polaire, formule développée plus complexe pour $P_2S_3$ avec $P - S$ liaisons