Question

pregunta 1 de 25
¿cuánta energía se necesita para hervir 100 ml de agua? (consulte la tabla de constantes del agua).
a. 100 ml×\frac{1 g}{1 ml}×\frac{1 mol}{18.02 g}×(-285,83 kj)/mol = -1586 kj
b. 100 ml×\frac{1 g}{1 ml}×\frac{1 mol}{18.02 g}×4,186 kj/mol = 23,2 kj
do. 100 ml×\frac{1 g}{1 ml}×\frac{1 mol}{18.02 g}×40,65 kj/mol = 226 kj
d. 100 ml×\frac{1 g}{1 ml}×\frac{1 mol}{18.02 g}×6,03 kj/mol = 33,5 kj

Explanation:

Step1: Convert volumen a masa

Sabemos que la densidad del agua es aproximadamente 1 g/mL. Entonces, para 100 mL de agua, la masa $m = 100\ mL\times\frac{1\ g}{1\ mL}=100\ g$.

Step2: Convertir masa a moles

La masa molar del agua ($H_2O$) es aproximadamente $M = 18.02\ g/mol$. El número de moles $n=\frac{m}{M}=100\ g\times\frac{1\ mol}{18.02\ g}$.

Step3: Calcular la energía de vaporización

La energía de vaporización del agua es de aproximadamente 40.65 kJ/mol. La energía requerida $Q = n\times\Delta H_{vap}$. Sustituyendo los valores: $Q = 100\ mL\times\frac{1\ g}{1\ mL}\times\frac{1\ mol}{18.02\ g}\times40.65\ kJ/mol\approx226\ kJ$.

Answer:

DO. $100\ ml\times\frac{1\ g}{1\ mL}\times\frac{1\ mol}{18.02\ g}\times40.65\ kJ/mol = 226\ kJ$