Question

question 18
a jeweler tells you that your ring has 0.15 moles of gold in it. how many grams of gold are in your ring?
0.0008 g
29.6 g
1313.3 g
9.2 g

question 19
which of the following shows the reaction correctly balanced?
alcl₃ + na₂co₃ → al₂(co₃)₃ + nacl
2alcl₃ + 3na₂co₃ → al₂(co₃)₃ + 6nacl
2alcl₃ + 3na₂co₃ → al₂(co₃)₃ + 3nacl
alcl₃ + 2na₂co₃ → 2al₂(co₃)₃ + nacl
2alcl₃ + na₂co₃ → 2al₂(co₃)₃ + 2nacl

question 20
which of the following shows the reaction correctly balanced?
al(oh)₃ → al₂o₃ + h₂o
3al(oh)₃ → al₂o₃ + 2h₂o
2al(oh)₃ → 2al₂o₃ + 3h₂o
2al(oh)₃ → al₂o₃ + 3h₂o
al(oh)₃ → al₂o₃ + 3h₂o

Explanation:

Pregunta 18

Step1: Identificar la masa molar del oro

La masa molar del oro (Au) es aproximadamente 197 g/mol.

Step2: Calcular la masa en gramos

Usamos la fórmula $m = n\times M$, donde $n = 0.15$ moles y $M = 197$ g/mol. Entonces $m=0.15\times197 = 29.55\approx29.6$ g.

Pregunta 19

Step1: Balancear átomos de aluminio

En el lado izquierdo hay 1 átomo de Al en $AlCl_3$ y en el derecho 2 en $Al_2(CO_3)_3$. Multiplicamos $AlCl_3$ por 2.

Step2: Balancear átomos de sodio

Tenemos 2 átomos de Na en $Na_2CO_3$. Multiplicando $Na_2CO_3$ por 3 y $NaCl$ por 6, balanceamos los átomos de sodio. También los átomos de cloro y carbonato quedan balanceados. La ecuación balanceada es $2AlCl_3 + 3Na_2CO_3
ightarrow Al_2(CO_3)_3+6NaCl$.

Pregunta 20

Step1: Balancear átomos de aluminio

Hay 1 átomo de Al en $Al(OH)_3$ y 2 en $Al_2O_3$. Multiplicamos $Al(OH)_3$ por 2.

Step2: Balancear átomos de oxígeno y hidrógeno

Con $2Al(OH)_3$, tenemos 6 átomos de H y 6 de O. En el lado derecho, en $Al_2O_3$ hay 3 átomos de O y en $H_2O$ multiplicándolo por 3, tenemos 6 átomos de H y 3 de O más, quedando balanceada la ecuación $2Al(OH)_3
ightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$.

Answer:

Pregunta 18: 29.6 g
Pregunta 19: $2AlCl_3 + 3Na_2CO_3
ightarrow Al_2(CO_3)_3+6NaCl$
Pregunta 20: $2Al(OH)_3
ightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$