Question

question 3
what is the mass of an object with a density of 2.50 g/cm³ and a volume of 17.50 ml?
44 g
50 g
18 g/ml
11 g
question 4
the reaction below is not balanced.
c₂h₆o + 2o₂ → 2co₂ + 3h₂o
which of the following best describes why the reaction is not balanced?
the oxygen atoms are not balanced.
there are 3 reactant molecules and 5 product molecules.
the carbon atoms are not balanced.
the hydrogen atoms are not balanced.
question 5
use the table to answer the question below

substance	mass (g)	volume (cm³)	density (g/cm³)
copper	10.0	1.12	8.93
zinc	15.0	2.10	7.14
zinc	20.0	2.80	7.14
lead	25.0	2.20	11.36
lead	30.0	2.64	11.36

which conclusion is supported by the data in the table?
by increasing the volume of a substance, its mass will decrease.
by increasing the volume of a substance, its density will decrease.
by increasing the mass of a substance, its volume will increase.
by increasing the mass of a substance, its density will increase.

Explanation:

Pregunta 3

Explicación:

Paso 1: Convertir volumen a cm³

Sabemos que 1 mL = 1 cm³, entonces 17.50 mL = 17.50 cm³.

Paso 2: Usar la fórmula de densidad

La densidad $
ho=\frac{m}{V}$, donde $
ho$ es la densidad, $m$ es la masa y $V$ es el volumen. Re - arreglamos la fórmula para encontrar la masa $m=
ho\times V$. Dado que $
ho = 2.50\ g/cm^{3}$ y $V = 17.50\ cm^{3}$, entonces $m=2.50\ g/cm^{3}\times17.50\ cm^{3}=43.75\ g\approx44\ g$.

Respuesta:

44 g

Pregunta 4

Explicación:

Contemos los átomos en el reactivo y el producto. En el reactivo $C_{2}H_{6}O + 2O_{2}$: átomos de carbono = 2, átomos de hidrógeno = 6, átomos de oxígeno = 1 + 4=5. En el producto $2CO_{2}+3H_{2}O$: átomos de carbono = 2, átomos de hidrógeno = 6, átomos de oxígeno = 4 + 3 = 7. Los átomos de oxígeno no están balanceados.

Respuesta:

The oxygen atoms are not balanced.

Pregunta 5

Explicación:

Observando la tabla, para cada sustancia (copper, zinc, lead), cuando la masa aumenta, el volumen también aumenta y la densidad permanece constante. Esto se debe a que la densidad es una propiedad intrínseca de la sustancia y no depende de la masa o el volumen en sí misma, siempre y cuando la temperatura y la presión permanezcan constantes.

Respuesta:

By increasing the mass of a substance, its volume will increase.

Answer:

Pregunta 3

Explicación:

Paso 1: Convertir volumen a cm³

Sabemos que 1 mL = 1 cm³, entonces 17.50 mL = 17.50 cm³.

Paso 2: Usar la fórmula de densidad

La densidad $
ho=\frac{m}{V}$, donde $
ho$ es la densidad, $m$ es la masa y $V$ es el volumen. Re - arreglamos la fórmula para encontrar la masa $m=
ho\times V$. Dado que $
ho = 2.50\ g/cm^{3}$ y $V = 17.50\ cm^{3}$, entonces $m=2.50\ g/cm^{3}\times17.50\ cm^{3}=43.75\ g\approx44\ g$.

Respuesta:

44 g

Pregunta 4

Explicación:

Contemos los átomos en el reactivo y el producto. En el reactivo $C_{2}H_{6}O + 2O_{2}$: átomos de carbono = 2, átomos de hidrógeno = 6, átomos de oxígeno = 1 + 4=5. En el producto $2CO_{2}+3H_{2}O$: átomos de carbono = 2, átomos de hidrógeno = 6, átomos de oxígeno = 4 + 3 = 7. Los átomos de oxígeno no están balanceados.

Respuesta:

The oxygen atoms are not balanced.

Pregunta 5

Explicación:

Observando la tabla, para cada sustancia (copper, zinc, lead), cuando la masa aumenta, el volumen también aumenta y la densidad permanece constante. Esto se debe a que la densidad es una propiedad intrínseca de la sustancia y no depende de la masa o el volumen en sí misma, siempre y cuando la temperatura y la presión permanezcan constantes.

Respuesta:

By increasing the mass of a substance, its volume will increase.