Question

question 9
what is the volume of an object with a density of 2.25 g/cm³ and a mass of 45.00 g?
0.09 g/ml
20 ml
18 ml
11 ml
question 10
physical properties of selected metals
metal molecular mass (amu) melting point (°c) boiling point (°c) density (g/cm³)
bismuth 209.98 271 1560 5.80
chromium 52.00 1857 2672 7.20
polonium 210.05 254 962 9.40
ruthenium 101.07 2310 3900 12.3
a cube of an unknown metal has a volume of 2.25 cm³ and a mass of 16.2 g. based on data in the table above, what is the identity of this metal?
polonium
ruthenium
chromium
bismuth
question 11
what is the chemical formula for manganese(v) phosphide?
mn₃(po₄)₅
mn₅p
mn₃p₅
mn₅p₃

Explanation:

Explicación paso a paso:

Paso 1: Calcular el volumen en la pregunta 9

La densidad ($d$) está dada por la fórmula $d=\frac{m}{V}$, donde $m$ es la masa y $V$ es el volumen. Re - arreglamos la fórmula para despejar $V$: $V = \frac{m}{d}$.
Dados $m = 45.00\ g$ y $d=2.25\ g/cm^{3}$, entonces $V=\frac{45.00\ g}{2.25\ g/cm^{3}} = 20\ cm^{3}$. Dado que $1\ cm^{3}=1\ mL$, el volumen es $20\ mL$.

Paso 2: Identificar el metal en la pregunta 10

Calculamos la densidad del metal desconocido usando la fórmula $d=\frac{m}{V}$. Dados $m = 16.2\ g$ y $V = 2.25\ cm^{3}$, entonces $d=\frac{16.2\ g}{2.25\ cm^{3}}=7.2\ g/cm^{3}$. Mirando la tabla, el metal con una densidad de $7.2\ g/cm^{3}$ es el cromo.

Paso 3: Determinar la fórmula química en la pregunta 11

El manganeso(V) tiene un ion $Mn^{5 +}$ y el fósforo forma el ion $P^{3 -}$. Para que la carga total de la compuesto sea cero, necesitamos 3 iones $Mn^{5+}$ y 5 iones $P^{3 -}$. La fórmula química es $Mn_{3}P_{5}$.

Respuesta:

• Pregunta 9: 20 mL
• Pregunta 10: Cromo
• Pregunta 11: $Mn_{3}P_{5}$

Answer:

Explicación paso a paso:

Paso 1: Calcular el volumen en la pregunta 9

La densidad ($d$) está dada por la fórmula $d=\frac{m}{V}$, donde $m$ es la masa y $V$ es el volumen. Re - arreglamos la fórmula para despejar $V$: $V = \frac{m}{d}$.
Dados $m = 45.00\ g$ y $d=2.25\ g/cm^{3}$, entonces $V=\frac{45.00\ g}{2.25\ g/cm^{3}} = 20\ cm^{3}$. Dado que $1\ cm^{3}=1\ mL$, el volumen es $20\ mL$.

Paso 2: Identificar el metal en la pregunta 10

Calculamos la densidad del metal desconocido usando la fórmula $d=\frac{m}{V}$. Dados $m = 16.2\ g$ y $V = 2.25\ cm^{3}$, entonces $d=\frac{16.2\ g}{2.25\ cm^{3}}=7.2\ g/cm^{3}$. Mirando la tabla, el metal con una densidad de $7.2\ g/cm^{3}$ es el cromo.

Paso 3: Determinar la fórmula química en la pregunta 11

El manganeso(V) tiene un ion $Mn^{5 +}$ y el fósforo forma el ion $P^{3 -}$. Para que la carga total de la compuesto sea cero, necesitamos 3 iones $Mn^{5+}$ y 5 iones $P^{3 -}$. La fórmula química es $Mn_{3}P_{5}$.

Respuesta:

• Pregunta 9: 20 mL
• Pregunta 10: Cromo
• Pregunta 11: $Mn_{3}P_{5}$