Question

1. remplir le tableau suivant pour les ions suivants : (7 points) * assure - toi de remplir les colonnes pour lion de bore.

nom de lélément	symbole de lion	anion ou cation?	donné ou gagné des électrons?	nombre de p+ de lion	nombre de - de lion	nombre de n° de lion	nombre délectrons de valence de lion
iode	i -	anion	gagne 1 electrons	53

1. les isotopes dun élément sont des atomes qui ont le même nombre de ________, mais un nombre de ______ différent, ce qui fait quils ont un nombre de ________ différent. (3 points)
2. écris la configuration électronique condensée du ₃₄se. (2 points)

Explanation:

Explications étape par étape:

Étape 1: Compléter le tableau pour le bore

Le bore (B) a un numéro atomique de 5. En perdant 3 électrons, il forme un cation $B^{3 +}$. Le nombre de protons dans l'ion reste égal au numéro atomique, soit 5. Le nombre d'électrons dans l'ion $B^{3+}$ est $5 - 3=2$. Le nombre de neutrons dépend de l'isotope, mais pour un bore stable, le nombre de neutrons est souvent 6. Les électrons de valence de $B^{3+}$ sont 0 car il a perdu tous ses électrons de valence.

Étape 2: Compléter le tableau pour l'iode

L'iode (I) a un numéro atomique de 53. En gagnant 1 électron, il forme un anion $I^{-}$. Le nombre de protons dans l'ion est 53. Le nombre d'électrons dans l'ion $I^{-}$ est $53 + 1 = 54$. Le nombre de neutrons dépend de l'isotope, mais pour l'iode - 127 (le plus abondant), le nombre de neutrons est $127-53 = 74$. Les électrons de valence de $I^{-}$ sont 8 car il a atteint une configuration octette stable.

Étape 3: Remplir la phrase sur les isotopes

Les isotopes d'un élément sont des atomes qui ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent, ce qui fait qu'ils ont un masse atomique différente.

Étape 4: Trouver la configuration électronique condensée du sélénium ($_{34}$Se)

Le sélénium a un numéro atomique de 34. La configuration électronique complète est $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{4}$. La configuration électronique condensée utilise le noyau noble précédent, qui est l'argon (Ar) avec 18 électrons. Donc, la configuration électronique condensée est $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{4}$.

Réponse:

• Tableau:

Nom de l'élément	Symbole de l'ion	Anion ou cation ?	Donné ou gagné d'électrons ?	Nombre de p⁺ de l'ion	Nombre d'e⁻ de l'ion	Nombre de n⁰ de l'ion (exemple)	Nombre d'électrons de valence de l'ion
Iode	$I^{-}$	Anion	Gagné 1 électron	53	54	74	8

• 10. Protons, Neutrons, Masse atomique
• 11. $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{4}$

Answer:

Explications étape par étape:

Étape 1: Compléter le tableau pour le bore

Le bore (B) a un numéro atomique de 5. En perdant 3 électrons, il forme un cation $B^{3 +}$. Le nombre de protons dans l'ion reste égal au numéro atomique, soit 5. Le nombre d'électrons dans l'ion $B^{3+}$ est $5 - 3=2$. Le nombre de neutrons dépend de l'isotope, mais pour un bore stable, le nombre de neutrons est souvent 6. Les électrons de valence de $B^{3+}$ sont 0 car il a perdu tous ses électrons de valence.

Étape 2: Compléter le tableau pour l'iode

L'iode (I) a un numéro atomique de 53. En gagnant 1 électron, il forme un anion $I^{-}$. Le nombre de protons dans l'ion est 53. Le nombre d'électrons dans l'ion $I^{-}$ est $53 + 1 = 54$. Le nombre de neutrons dépend de l'isotope, mais pour l'iode - 127 (le plus abondant), le nombre de neutrons est $127-53 = 74$. Les électrons de valence de $I^{-}$ sont 8 car il a atteint une configuration octette stable.

Étape 3: Remplir la phrase sur les isotopes

Les isotopes d'un élément sont des atomes qui ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent, ce qui fait qu'ils ont un masse atomique différente.

Étape 4: Trouver la configuration électronique condensée du sélénium ($_{34}$Se)

Le sélénium a un numéro atomique de 34. La configuration électronique complète est $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{4}$. La configuration électronique condensée utilise le noyau noble précédent, qui est l'argon (Ar) avec 18 électrons. Donc, la configuration électronique condensée est $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{4}$.

Réponse:

• Tableau:

Nom de l'élément	Symbole de l'ion	Anion ou cation ?	Donné ou gagné d'électrons ?	Nombre de p⁺ de l'ion	Nombre d'e⁻ de l'ion	Nombre de n⁰ de l'ion (exemple)	Nombre d'électrons de valence de l'ion
Iode	$I^{-}$	Anion	Gagné 1 électron	53	54	74	8

• 10. Protons, Neutrons, Masse atomique
• 11. $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{4}$