Question

20 grams of n2 was reacted with 24 g h2 to make nh6. how many grams of nh6 will be produced?
n2 + 6h2 → 2nh6
20 g
44 g
24 g
64 g

Explanation:

Explicación:

Paso 1: Calcular las masas molares

La masa molar de $N_2$ es $M_{N_2}=2\times14 = 28\ g/mol$, la masa molar de $H_2$ es $M_{H_2}=2\times1 = 2\ g/mol$ y la masa molar de $NH_6$ (suponiendo que sea $NH_3$ correctamente) es $M_{NH_3}=14 + 3\times1=17\ g/mol$.

Paso 2: Calcular los moles de reactivos

Los moles de $N_2$, $n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{20\ g}{28\ g/mol}\approx0.714\ mol$.
Los moles de $H_2$, $n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{24\ g}{2\ g/mol}=12\ mol$.

Paso 3: Determinar el reactivo limitante

Según la ecuación $N_2 + 3H_2
ightarrow2NH_3$ (la ecuación original tiene un error, la correcta es con $NH_3$ y coeficientes 1, 3 y 2), el rapporto molar de $N_2$ a $H_2$ es 1:3.
Para 0.714 mol de $N_2$, se necesitan $n_{H_2\ necesarios}=0.714\ mol\times3 = 2.142\ mol$ de $H_2$. Pero tenemos 12 mol de $H_2$, entonces $N_2$ es el reactivo limitante.

Paso 4: Calcular los moles de $NH_3$ producidos

Según la ecuación, el rapporto molar de $N_2$ a $NH_3$ es 1:2. Entonces, los moles de $NH_3$ producidos, $n_{NH_3}=2\times n_{N_2}=2\times0.714\ mol = 1.428\ mol$.

Paso 5: Calcular la masa de $NH_3$ producida

$m_{NH_3}=n_{NH_3}\times M_{NH_3}=1.428\ mol\times17\ g/mol\approx24\ g$.

Respuesta:

C. 24 g

Answer:

Explicación:

Paso 1: Calcular las masas molares

La masa molar de $N_2$ es $M_{N_2}=2\times14 = 28\ g/mol$, la masa molar de $H_2$ es $M_{H_2}=2\times1 = 2\ g/mol$ y la masa molar de $NH_6$ (suponiendo que sea $NH_3$ correctamente) es $M_{NH_3}=14 + 3\times1=17\ g/mol$.

Paso 2: Calcular los moles de reactivos

Los moles de $N_2$, $n_{N_2}=\frac{m_{N_2}}{M_{N_2}}=\frac{20\ g}{28\ g/mol}\approx0.714\ mol$.
Los moles de $H_2$, $n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{24\ g}{2\ g/mol}=12\ mol$.

Paso 3: Determinar el reactivo limitante

Según la ecuación $N_2 + 3H_2
ightarrow2NH_3$ (la ecuación original tiene un error, la correcta es con $NH_3$ y coeficientes 1, 3 y 2), el rapporto molar de $N_2$ a $H_2$ es 1:3.
Para 0.714 mol de $N_2$, se necesitan $n_{H_2\ necesarios}=0.714\ mol\times3 = 2.142\ mol$ de $H_2$. Pero tenemos 12 mol de $H_2$, entonces $N_2$ es el reactivo limitante.

Paso 4: Calcular los moles de $NH_3$ producidos

Según la ecuación, el rapporto molar de $N_2$ a $NH_3$ es 1:2. Entonces, los moles de $NH_3$ producidos, $n_{NH_3}=2\times n_{N_2}=2\times0.714\ mol = 1.428\ mol$.

Paso 5: Calcular la masa de $NH_3$ producida

$m_{NH_3}=n_{NH_3}\times M_{NH_3}=1.428\ mol\times17\ g/mol\approx24\ g$.

Respuesta:

C. 24 g