Question

ag₂o → ag + o₂
reactants products
atoms total number atoms total number
ag 2 ag 1
o 1 o 2

Explanation:

Step1: Balance el oxígeno

Para equilibrar el oxígeno, ya que en el reactivo hay 1 átomo de oxígeno y en el producto hay 2 en $O_2$, ponemos $\frac{1}{2}$ delante de $O_2$. La ecuación queda $Ag_2O
ightarrow Ag+\frac{1}{2}O_2$. Pero no se suelen dejar fracciones en ecuaciones químicas balanceadas, así que multiplicamos toda la ecuación por 2.
$2Ag_2O
ightarrow 4Ag + O_2$

Step2: Verificar el balance de átomos de plata

En el reactivo, con $2Ag_2O$, hay $2\times2 = 4$ átomos de plata. En el producto, con $4Ag$, también hay 4 átomos de plata.

Step3: Verificar el balance de átomos de oxígeno

En el reactivo, con $2Ag_2O$, hay 2 átomos de oxígeno. En el producto, con $O_2$, también hay 2 átomos de oxígeno.

Answer:

$2Ag_2O
ightarrow 4Ag + O_2$