Question

balance the chemical equation using the smallest possible whole number coefficients.
if the coefficient is 1, you may leave it blank.
1 co_(s) + 1 nicl_2(aq) → 2 cocl_2(aq) + □ ni_(s)

Explanation:

Step1: Contar átomos de Co

Izquierda: 1 Co; Derecha: 2 Co

Step2: Ajustar coeficiente de Co

Cambiar coeficiente de $\text{Co}_{(s)}$ a 2:
$2\ \text{Co}_{(s)} + 1\ \text{NiCl}_{2(aq)}
ightarrow 2\ \text{CoCl}_{2(aq)} + \square\ \text{Ni}_{(s)}$

Step3: Contar átomos de Cl

Izquierda: 2 Cl; Derecha: 4 Cl

Step4: Ajustar coeficiente de $\text{NiCl}_2$

Cambiar coeficiente de $\text{NiCl}_{2(aq)}$ a 2:
$2\ \text{Co}_{(s)} + 2\ \text{NiCl}_{2(aq)}
ightarrow 2\ \text{CoCl}_{2(aq)} + \square\ \text{Ni}_{(s)}$

Step5: Contar átomos de Ni

Izquierda: 2 Ni; Derecha: 0 Ni

Step6: Ajustar coeficiente de Ni

Colocar coeficiente 2 en $\text{Ni}_{(s)}$:
$2\ \text{Co}_{(s)} + 2\ \text{NiCl}_{2(aq)}
ightarrow 2\ \text{CoCl}_{2(aq)} + 2\ \text{Ni}_{(s)}$

Step7: Simplificar coeficientes

Dividir todos los coeficientes por 2 para obtener los números enteros más pequeños:
$\text{Co}_{(s)} + \text{NiCl}_{2(aq)}
ightarrow \text{CoCl}_{2(aq)} + \text{Ni}_{(s)}$

Step8: Verificar balance final

Co: 1 = 1; Ni: 1 = 1; Cl: 2 = 2

Answer:

La ecuación balanceada es:
$\boldsymbol{\text{Co}_{(s)} + \text{NiCl}_{2(aq)}
ightarrow \text{CoCl}_{2(aq)} + \text{Ni}_{(s)}}$
Los coeficientes (en orden) son: (vacío/1), (vacío/1), (vacío/1), (vacío/1)