Question

1. deux ballons de verre identiques ont été remplis à la même température. le premier contient 10 g de diazote et le deuxième contient 12 g de dioxyde de carbone. dans quel ballon la pression est - elle la plus élevée? expliquez votre réponse.

Explanation:

Step1: Calculer le nombre de moles de chaque gaz

On utilise la formule $n=\frac{m}{M}$, où $n$ est le nombre de moles, $m$ la masse et $M$ la masse molaire.
Pour le diazote ($N_2$), $M_{N_2}=28\ g/mol$, $m_{N_2} = 10\ g$, alors $n_{N_2}=\frac{10\ g}{28\ g/mol}=\frac{5}{14}\ mol$.
Pour le dioxyde de carbone ($CO_2$), $M_{CO_2}=44\ g/mol$, $m_{CO_2}=12\ g$, alors $n_{CO_2}=\frac{12\ g}{44\ g/mol}=\frac{3}{11}\ mol$.

Step2: Appliquer la loi des pressions partielles (loi de Dalton)

Dans des conditions de même température et de même volume (ici, deux ballons identiques), la pression d'un gaz est proportionnelle au nombre de moles de ce gaz. Plus le nombre de moles est élevé, plus la pression est élevée.
On compare $\frac{5}{14}$ et $\frac{3}{11}$. On trouve un dénominateur commun : $\frac{5}{14}=\frac{5\times11}{14\times11}=\frac{55}{154}$ et $\frac{3}{11}=\frac{3\times14}{11\times14}=\frac{42}{154}$.
Puisque $\frac{55}{154}>\frac{42}{154}$, le nombre de moles de $N_2$ est plus élevé que celui de $CO_2$.

Answer:

La pression est plus élevée dans le ballon contenant le diazote.